题目内容

6.用铜和浓硫酸反应,得到SO2的体积为2.24L(标准状况).
(1)试计算被还原的硫酸的物质的量.
(2)将得到的CuSO4溶液加水配成500mL溶液,则500mLCuSO4溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少?

分析 n(SO2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,发生Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑,由反应可知,一半硫酸作氧化剂被还原,并结合反应及c=$\frac{n}{V}$计算.

解答 解:(1)n(SO2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,发生Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑,浓硫酸被还原生成二氧化硫,因此被还原的硫酸的物质的量等于二氧化硫的物质的量,即被还原的硫酸的物质的量为0.1mol,
答:被还原的硫酸的物质的量为0.1mol;
(2)根据反应式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑可知生成的硫酸铜的物质的量等于SO2的物质的量,都是0.1mol,所以硫酸铜的浓度是$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L,
答:500mLCuSO4溶液中CuSO4的物质的量浓度是0.2mol/L.

点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

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