题目内容
6.用铜和浓硫酸反应,得到SO2的体积为2.24L(标准状况).(1)试计算被还原的硫酸的物质的量.
(2)将得到的CuSO4溶液加水配成500mL溶液,则500mLCuSO4溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少?
分析 n(SO2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,发生Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑,由反应可知,一半硫酸作氧化剂被还原,并结合反应及c=$\frac{n}{V}$计算.
解答 解:(1)n(SO2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,发生Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑,浓硫酸被还原生成二氧化硫,因此被还原的硫酸的物质的量等于二氧化硫的物质的量,即被还原的硫酸的物质的量为0.1mol,
答:被还原的硫酸的物质的量为0.1mol;
(2)根据反应式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑可知生成的硫酸铜的物质的量等于SO2的物质的量,都是0.1mol,所以硫酸铜的浓度是$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L,
答:500mLCuSO4溶液中CuSO4的物质的量浓度是0.2mol/L.
点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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14.镁和铝都是比较活泼的金属,下列叙述正确的是( )
①镁易与热水反应,而铝难与热水反应
②镁溶于碱溶液,而铝难溶于碱溶液
③常温下镁难溶于浓硫酸,而铝易溶于浓硫酸
④镁和铝都可制轻合金,用作制船舶、飞机等的材料
⑤镁铝都可作还原剂,与某些氧化物反应.
①镁易与热水反应,而铝难与热水反应
②镁溶于碱溶液,而铝难溶于碱溶液
③常温下镁难溶于浓硫酸,而铝易溶于浓硫酸
④镁和铝都可制轻合金,用作制船舶、飞机等的材料
⑤镁铝都可作还原剂,与某些氧化物反应.
A. | ①② | B. | ①③ | C. | ①④⑤ | D. | 全部 |
1.8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2的反应中,若有8mol的NH3被氧化,则( )
A. | 有3 molCl2被还原 | B. | 氧化产物为1mol | ||
C. | 氧化产物为8mol | D. | 生成N2 4mol |
11.标准状况下的1molO2气体的体积约为( )
A. | 11.2 L | B. | 22.4 L | C. | 33.6 L | D. | 44.8 L |
15.下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中,正确的是( )
A. | 电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的 | |
B. | 金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极 | |
C. | 在电解质溶液中,阴离子向阴极运动,阳离子向阳极运动 | |
D. | 相同时间内,阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相同 |