题目内容

12．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（　　）
A．NH4NO3B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3

分析 根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．

解答 解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABCD选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1：1；
A、硝酸铵中，铵根离子的水解不受硝酸根离子的影响；
B、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度很小；
C、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；
D、碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度最小；
综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4．
故选B．

点评 本题考查学生离子的水解的影响因素、弱电解质的电离，注意把握影响盐的水解的因素，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．在熔化状态下不导电，溶于水能完全电离的电解质是（　　）
A．NaClB．HClOC．SO3D．HClO4
3．SrCO3在下列物质中溶解度最大的是（　　）
A．0.10mol•L-1  CH3COOH溶液B．0.10mol•L-1SrSO4溶液
C．纯水D．1.0 mol•L-1  Na2CO3溶液
20．已知：灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．Sn（s、灰）$?_{＜13.2℃}^{＞13.2℃}$Sn（s、白）△H＞0；  下列说法正确的是（　　）
A．白锡比灰锡稳定
B．在常温下锡以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
7．根据下列化合物回答问题：①NaC1、②NaON、③HC1、④NH4C1、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O
（1）NH4C1溶液显酸性，用离子方程式表示NH4++H2O?H++NH3•H2O，其离子浓度大小顺序为（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）为10-4mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c（H+）为10-11mol/L．
（3）已知水存在如下平衡，H2O+H2O?H3+O+OH-；△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是C．
A．向水中加入NaHSO4固体               
B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体
（4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等则m＜n．
17．航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
（1）负极上的电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（2）消耗标准状况下5.6LO2时，有1mol电子发生转移．
（3）开始放电时，正极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
4．已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（　　）
A．该反应一定是放热反应
B．该反应一定是吸热反应
C．该反应反应物的总能量一定大于产物的总能量
D．该反应产物的总能量一定大于反应物的总能量
1．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2的反应中，若有8mol的NH3被氧化，则（　　）
A．有3 molCl2被还原B．氧化产物为1mol
C．氧化产物为8molD．生成N2 4mol
2．在一定条件下将含1molNH3的体积不变的密闭容器加热，发生反应2NH3?N2+3H2，一段时间后达到平衡，此时NH3的体积分数为x%．若在该容器中再加入1molNH3后密封，加热到相同温度，使反应达到平衡，设此时NH3的体积分数为y%，则x和y的关系正确的是（　　）
A．x＜yB．x＞yC．x=yD．x≧y

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