题目内容

16．能证明二氧化硅是酸性氧化物的是（　　）
A．二氧化硅溶于水得到相应的酸
B．二氧化硅是非金属氧化物
C．二氧化硅与强碱溶液反应只生成盐和水
D．二氧化硅与氢氟酸反应

分析 酸性氧化物为：与碱反应生成盐和水的氧化物，或者与水反应生成对应酸，据此解答．

解答 解：A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误；
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO，故B错误；
C．二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，符合酸性氧化物的概念，故C正确；
D．酸性氧化物不一定与氢氟酸反应，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了酸性氧化物的判断，熟悉酸性氧化物的概念及二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列离子方程式正确的是（　　）
A．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．锌与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氯气与水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
7．根据下列化合物回答问题：①NaC1、②NaON、③HC1、④NH4C1、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O
（1）NH4C1溶液显酸性，用离子方程式表示NH4++H2O?H++NH3•H2O，其离子浓度大小顺序为（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）为10-4mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c（H+）为10-11mol/L．
（3）已知水存在如下平衡，H2O+H2O?H3+O+OH-；△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是C．
A．向水中加入NaHSO4固体               
B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体
（4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等则m＜n．
4．已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（　　）
A．该反应一定是放热反应
B．该反应一定是吸热反应
C．该反应反应物的总能量一定大于产物的总能量
D．该反应产物的总能量一定大于反应物的总能量
11．请用化学（或离子）方程式解释以下事实或原理：
（1）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）氢氧化铝Al（OH）3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用离子方程式表示该反应原理：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
该氧化物与盐酸反应的化学方程式：Al2O3 +6HCl=2AlCl3 +3H20．
该氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（4）工业上用焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）红色金属铜置于潮湿空气中，一段时间后固体表面由红色变为绿色化学方程式：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
1．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2的反应中，若有8mol的NH3被氧化，则（　　）
A．有3 molCl2被还原B．氧化产物为1mol
C．氧化产物为8molD．生成N2 4mol
8．小明不小心将食用油混进了自来水，请你帮他选择下列何种最简便的方法进行分离．（　　）
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
5．下列电离方程式书写错误的是（　　）
A．NH3•H2O?NH4++OH-B．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
C．H2SO4═2H++SO42-D．NaHCO3═Na++H++CO32-
6．下列说法正确的是（　　）
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．把化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出的化学方程式叫做热化学方程式
D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ

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