[题目]根据当地资源等情况.硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料.完成下列填空:(1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中.在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q .经2分钟反应达到平衡.测得n(SO3) ＝ 0.040mol.则O2的平均反应速率为 . (2)在容积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。完成下列填空：

(1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q 。经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3) ＝ 0.040mol，则O2的平均反应速率为______________________。

(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有________(选填编号)。

a．移出氧气

b．降低温度

c．减小压强

d．再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)

(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图。请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图。________。

【答案】0.005mol/(L·min) b、d

【解析】

反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应前后气体体积不相等。根据有效碰撞理论，升高温度，反应速率加快，提前到达反应平衡，且该反应正向为放热反应，反应物平衡转化率下降。

(1)平衡反应速率之比等于反应系数之比，即；

(2)在容积不变时，a．移出氧气，减少反应物，平衡逆向移动，二氧化硫转化率下降；

b．降低温度，反应正方向放热，平衡正向移动，二氧化硫转化率上升；

c．减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，二氧化硫转化率下降；

d．再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)，增加反应物浓度，平衡正向移动，二氧化硫转化率上升；

综上所述，有利于提高SO2平衡转化率的有BD；

(3)温度升高，反应到达平衡时间缩短；反应放热，升高温度，反应逆向移动，二氧化硫平衡转化率下降。

练习册系列答案

A.该反应是放热反应

B.加入催化剂，E1－E2的差值减小

C.H－H的键能大于H－Br的键能

D.因为E1>E2，所以反应物的总能量高于生成物的总能量

【题目】氯雷他定是缓解过敏症状的药物，其分子结构简式如图，说法正确的是

A.该分子中存在肽键

B.最多可以有12个碳原子共平面

C.1 mol氯雷他定最多可与8 mol氢气发生加成反应

D.能与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

【题目】Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气。完成下列填空：

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在____个平衡。

(2)一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气(含氧体积分数50%)，得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：___________________。当消耗标况下22.4升富氧空气时，有________mol电子转移。

(3)H2来自于天然气：CH4(g)+ H2O(g)3H2(g)+CO(g)。如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是________。(选填编号)

a．υ正(H2)∶υ逆(CO)=3∶1 b．气体密度不再改变

c．c(H2)∶c(CO) =3∶1 d．气体的平均相对分子质量保持不变

Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱。

(4)在25℃时，将a mol/L氨水与0.01 mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显_____(填“酸”、“碱”或“中”)性；amol/LNH4Cl与a mol/L氨水等体积混合(pH＞7)，混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：___________。

(5)25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中___________。　(选填编号)

a．水的电离程度始终增大

b．正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同

c．常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14

d．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

(6)往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：__________________________。

【题目】CuSO4 5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。

(一)CuSO4·5H2O制取

完成下列填空：

(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸(可加热)，铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_____。

(2)根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为______________________。

(3)步骤Ⅰ______________；步骤Ⅱ______________。

（二）胆矾中CuSO4·5H2O含量的测定

已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

(1)实验方案如下，并将步骤④补全：

①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；

②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀(不考虑其它副反应)；

③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；

④___________________________

⑤数据处理。

(2)在滴定中，眼睛应注视__________；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上________所对应的刻度。

(3)就方案中数据进行处理，则样品CuSO4·5H2O中质量分数为___________。步骤③中沉淀未洗涤，导致结果______(填偏大、偏小、无影响)。

【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。