题目内容
18．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）| A． | 稀有气体元素 | |
| B． | 左、下方区域的金属元素 | |
| C． | 右、上方区域的非金属元素 | |
| D． | 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 |
分析 用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，以此来解答．
解答 解：A、稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质稳定，一般不用来做半导体材料，故A错误；
B、左、下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故B错误；
C、右、上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故C错误；
D、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故D正确；
故选D．
点评 本题考查元素的性质与元素在周期表中的位置，明确半导体材料具有的性质是解答本题的关键，难度不大．
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）的一种工业制法
→浓盐酸Zn-HgR1-CH2-R2（其中R1、R2表示烃基或氢原子）
+RCOOH
、G
、H
．
．
（其中一种）．
9．与氢氧根离子（OH-）具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
| A． | CH4 | B． | NH4+ | C． | NH2- | D． | Cl- |
6．已知：2SO2+O2═2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
| A． | SO2的能量一定高于SO3的能量 | |
| B． | 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 | |
| C． | O2的能量一定高于SO2的能量 | |
| D． | SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 |
13．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． |  可表示将SO2气体通入氯水时pH的变化 | |
| B． |  表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液 | |
| C． |  表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 | |
| D． |  根据图，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=4 |
10．能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是（ ）
| A． | Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2不能 | |
| B． | 铝的原子半径比镁小 | |
| C． | 镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应 | |
| D． | 铝的金属光泽不如镁显著 |
7．下列有关能量的判断和表示方法正确的是（ ）
| A． | 由C（s，石墨）→C（s，金刚石）-1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定 | |
| B． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 | |
| C． | 由H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ | |
| D． | 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8 kJ |
8．反应NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=+234kJ•mol-1的反应机理为：2NO2=NO3+NO（慢） NO2+CO=NO2+CO2（快）下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 正反应的活化能比逆反应的活化能大234kJ•mol-1 | |
| B． | NO3是该反应的催化剂 | |
| C． | 化学反应速率v（NO2）=2v（CO） | |
| D． | 过程1和过程2均为放热反应 |