Question

【题目】根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是（ ）

A.1molC(s)与1 molO2(g)的能量之和为393.5kJ

B.反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C.由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1

D.CO的燃烧热ΔH＝－282.9kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 1molC(s)与1 molO2(g)反应变成1mol二氧化碳气体，放出的能量为393.5kJ ，不能说明碳和氧气的能量和就是393.5kJ，故错误；

B. 反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)为放热反应，故生成物的总能量小于反应物的总能量，故错误；

C. 根据图示可以分析，有①C(s)＋O2(g)= CO2 (g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1， ②CO(g)＋O2(g)= CO2(g) ΔH＝－282.9kJ·mol－1，故根据盖斯定律分析，①-②得C(s)→CO(g)的热化学方程式C(s)＋O2(g)= CO(g) ΔH＝－393.5+282.9=-110.6kJ·mol－1，可写成2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1，故正确；

D.燃烧热的单位为kJ·mol－1，故错误。

故选C。