Question

【题目】将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)＋ClF(g)ClF3(g) ΔH＜0。下列叙述正确的是

A.保持恒容，平衡后再降低温度，平衡常数减小

B.若增加F2的用量，平衡正向移动，则反应物的转化率均增大

C.达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D.恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、正反应是放热反应，则保持恒容，平衡后再降低温度，平衡向正反应方向移动，因此平衡常数增大，A不正确；

B、若增加F2的用量，平衡正向移动，ClF的转化率增大，但单质氟的转化率降低，B不正确；

C、正反应是体积减小的可逆反应，达到平衡后，若增大容器体积，压强降低，则正反应速率和逆反应速率均减小，平衡左移，C不正确；

D、恒温恒容时，当ClF转化40%时，则

F2(g)＋ClF(g)ClF3(g)

起始量（mol） n n 0

转化量（mol） 0.4n 0.4n 0.4n

平衡量（mol） 0.6n 0.6n 0.4n

所以容器内的压强为初始时的＝0.8倍，D正确；

答案选D。