题目内容

13．下列对一些实验事实和理论解释正确的是（　　）
选项实验事实理论解释
A稀硫酸能导电H2SO4为离子化合物
BHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强
CK3C60在熔融状态下能够导电K3C60中含有离子键
DHF的沸点高于HClF的非金属性比Cl强
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硫酸分子中只存在共价键；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．熔融状态下能导电的化合物含有离子键；
D．元素的非金属性强弱与其氢化物的熔沸点高低无关．

解答 解：A．硫酸中只含共价键，为共价化合物，但硫酸在水溶液中能电离出阴阳离子而使稀硫酸溶液导电，故A错误；
B．氢化物的水溶液酸性强弱与非极性强弱无关，与化学键的强弱有关，故B错误；
C．熔融状态下能导电的化合物中含有离子键，K3C60在熔融状态下能够导电说明为离子化合物，故C正确；
D．氢化物的熔沸点与相对分子质量、氢键有关，与非金属性强弱无关，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化合物类型判断及非金属性强弱判断，为高频考点，根据物质中存在的化学键确定化合物类型，注意氢化物的熔沸点与相对分子质量与氢键有关，与非金属性强弱无关，易错选项是BD．

练习册系列答案
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1．下列参数比较及解释均正确的是（　　）
选项参数比较解释
A沸点HF＜HCl＜HI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高
B半径Na+＜Mg2+＜Al3+同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D还原性P3-＞S2-＞Cl-元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱
A．AB．BC．CD．D
2．氢气是未来理想的能源，用MnFe2O4热化学循环制氢气的原理如下（x不为零）：MnFe2O4→MnFe2O4-x（s）+$\frac{x}{2}$O2（g）△H1；MnFe2O4-x（s）+xH2O（g）═MnFe2O4（s）+xH2（g）△H2，下面说法正确的是（　　）
A．上述两个反应都是氧化还原反应，且转移电子数相等
B．Mn与Fe都属于ⅤⅡ族元素
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2（△H1+△H2）
D．根据两个反应可以看出，非自发反应加入合适的催化剂可以自发进行
1．一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-QkJ/mol．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在 I中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3．下列说法正确的是（　　）
A．2Q1=2Q2＜Q3
B．容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高
C．容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小
D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1
8．下列说法正确的是（　　）
A．水高温条件下不易分解，是因为水分子内的H-O稳定
B．互为同分异构体的物质性质一定相似
C．分子组成若干个“CH12”原子团的有机化合物互称为同系物
D．因为互为同位素的核素的性质完全相同，所以这些核素在元素周期表中占据相同位置
18．2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、夏普雷斯和日本的野依良治获得，他们发现了某些手性化子可用作某些化学反应的催化剂，为合成对人类有用的重要化合物开辟了一个全新的研究领域．
  在有机物分子中，若某个饱和碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如图：
若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C=C=C）时，极不稳定，因此这种结构不存在，
某链烃C7H10的众多同分异构体中：
（1）处于同一平面上的碳原子数最多有C．
  A.6个    B.5个    C.7个    D.4个
（2）含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有5种．它们的结构简式除以下3种外，还有、．
①②③
（3）C7H10有多种结构，其中含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，产物却不具有“手性碳原子”，写出符合此条件的一种C7H10结构简式．
5．单体液晶（有机物Ⅲ）是用偶联反应合成的：
反应前①
反应前②

试回答以下问题：
（1）有机物Ⅲ中官能团的名称为碳碳三键、醇羟基；有机物I能发生的反应为①、②、④；
①加成反应②酯化反应③醇氧化为醛（或酮）④消去反应
（2）若要通过反应②制备则需要两种有机物的结构简式分别是HCHO和或和CH3MgBr
（3）写出由有机物Ⅲ制备的反应方程式
（4）符合下列条件的有机物Ⅲ同分异构体有12种．
①苯环上有2个取代基②能发生银镜反应③分子中含有2个甲基
（5）CH≡C-CH2-OH与CH3I能发生类似①的反应，该反应方程式是CH≡CCH2OH+CH3ICH3C≡CCH2OH+HI．
2．为了探究化学能和热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
（1）上述装置中，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是Ⅲ．
（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是左端液柱降低，右端液柱升高．
（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）．
①若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水可能是放热反应；（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”）；理由是某些物质（如氢氧化钠）溶于水放热，但不是化学反应
②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是硝酸铵或氯化铵等．
3．苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料．
（1）写出PX的结构简式．
（2）PX可能发生的反应有加成反应、取代反应．（填反应类型，只填两种．）
（3）有机物M存在如图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体．

已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应．
①B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是．
②D分子中所含的官能团是-CHO（填化学式）．
③M的结构简式是．
（4）F是B 的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的对位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示紫色；c．能与碳酸氢钠溶液反应．
写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式．

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