Question

定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（     ）

A．9.0L

B．13.5L

C．15.7L

D．16.8L

Answer 1

A

解析试题分析：由铜守恒可知CuS与Cu₂S中含有n(Cu)＝12.0g/80g·mol^-1＝0.15mol，利用电子守恒，依据“极端假设法”可知，当混合物全部为CuS时可得：0.15mol×8＝n(NO)×3+n(NO₂) ×1，因n(NO)＝n(NO₂)，解之得n(NO)＝n(NO₂)＝0.3mol，则反应所得混合气体在标况下的体积V＝（0.3mol+0.3mol）×22.4mol·L^-1＝13.44L；当混合物全部为Cu₂S时可得：
10×0.15mol/2＝n(NO)×3+n(NO₂) ×1
因n(NO)＝n(NO₂)，解之得n(NO)＝n(NO₂)＝0.1875mol，则反应所得混合气体在标况下的体积V＝（0.1875mol+0.1875mol）×22.4mol·L^-1＝8.4L,所以收集到气体体积：8.4L＜V＜13.44L，故选A。
考点：化学计算