题目内容
已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2 |
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 |
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
A
解析试题分析:A、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气,高锰酸钾做氧化剂,氯气是氧化产物,每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以氧化性MnO4->Cl2,氯气能将亚铁离子氧化为三价铁,氯气做氧化剂,所以氧化性Cl2>Fe2+,三价铁将碘离子氧化为单质碘,二价铁是还原产物,单质碘是氧化产物,所以氧化性Fe2+>I2,故A正确;B、三个反应都是氧化还原反应,故B错误;C、①生成Cl2,氧化性强于I2,也能使其变蓝,故C错误;D、②反应中Fe2+只是化合价升高,只反映其具有还原性,故D错误.故选A。
考点:氧化性、还原性强弱的比较 。
下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 |
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 |
D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑ |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是( )
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l |
B.还原产物为NH4+ |
C.若有l mol NO3-参加还原反应,则转移8mol e- |
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为( )
A.9.0L | B.13.5L | C.15.7L | D.16.8L |
取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40g,另一份中加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为 ( )
A.3.2mol/L | B.2.8mol/L | C.1.8mol/L | D.缺数据无法计算 |
已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A.反应中硫酸作氧化剂 |
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
C.刺激性气味的气体是氨气 |
D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 |
下列反应既属于氧化还原反应,又属于化合反应的的是
A.2Fe+3Cl22FeCl3 | B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 |
C.CaO+CO2=CaCO3 | D.H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O |
三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F,它在潮湿的环境中能发生反应:
3 NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是( )
A.制取NF3的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 |
B.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
C.若在制取NF3的反应中有2molNH3参加反应,转移电子的物质的量为12mol |
D.它在潮湿的环境中NF3是氧化剂,H2O是还原剂 |
已知M2O7x-与S2-在酸性溶液中能发生反应:M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则
M2O7x-中M元素的化合价是( )
A.+2 | B.+3 | C.+4 | D.+6 |