题目内容
将0．195g锌粉加入到20mL 0．100 mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
| A．M | B．M2+ | C．M3+ | D．MO2+ |
B
解析试题分析：n（Zn）=0.195g/（65g/mol）=0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L-1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，则（5-x）×0．002mol=0．003mol×（2-0），x=2，故选B。
考点：氧化还原反应的计算
练习册系列答案
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对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是
| A．该反应的氧化剂只有CuSO4 |
| B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物 |
C．1 mol CuSO4还原了 mol的S |
| D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7:3 |
天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是
| A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 |
| B．此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂 |
| C．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂 |
| D．此反应中R的分子式为C2H8N2 |
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较，水的作用相同的是( )
| A．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ |
| B．2F2＋2H2O=4HF＋O2 |
| C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 |
| D．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ |
定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（ ）
| A．9.0L | B．13.5L | C．15.7L | D．16.8L |
下列有关说法错误的是( )
| A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键 |
| B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同 |
| C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 |
| D．H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子 |
已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
| A．反应中硫酸作氧化剂 |
| B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
| C．刺激性气味的气体是氨气 |
| D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 |
下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是
| A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ | B．2KClO3 2KCl＋3O2↑ |
C．S＋O2 SO2 | D．CH4＋2O2CO2＋2H2O |
