题目内容
在反应3Cl2＋8 NH3 = N2＋6NH4Cl中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
| A．8:3 | B．3:8 | C．3:2 | D．1:3 |
C
解析试题分析：在反应3Cl2＋8 NH3 = N2＋6NH4Cl中：氯元素由反应前Cl2的0价变为反应后NH4Cl的-1价，化合价降低，得到电子，作氧化剂；氮元素由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子作还原剂。在参加反应的8个NH3中有2个被氧化，起还原剂的作用。故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。选项为C。
考点：考查氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量关系的计算的知识。
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对于反应3Br2+6NaOH＝5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是
| A．Br2是氧化剂，NaOH是还原剂 |
| B．氧化产物与还原产物的物质的量的比为5∶1 |
| C．Br2既是氧化剂又是还原剂 |
| D．每生成1mol的NaBrO3转移6mol的电子 |
根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
| 序列 | 参加反应的物质 | 生成物 |
| ① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4…… |
| ② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4－ …… | Cl2 、Mn2+ …… |
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH＋H2
LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是（ ）
| A．Li2NH中N的化合价是－1 | B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
| C．Li＋和H－的离子半径相等 | D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
| A．Fe → FeCl3 | B．CuO → Cu | C．HNO3 → NO | D．SO3 → H2SO4 |
对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是
| A．该反应的氧化剂只有CuSO4 |
| B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物 |
C．1 mol CuSO4还原了 mol的S |
| D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7:3 |
下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
| A．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu |
B．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 |
| C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 |
| D．2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑ |
下列反应中，水只表现氧化性的是
| A．2Na +2H2O ＝2NaOH +H2↑ |
| B．Cl2 +H2O ＝HCl + HClO |
| C．2F2 +2H2O ＝4HF +O2 |
| D．CaO +H2O ＝Ca(OH)2 |