题目内容
氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )
A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
C.BrCl+H2O=HCl+HbrO |
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
A
解析试题分析:反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr为氧化还原反应,水既不是氧化剂也不是还原剂,A、反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中水作氧化剂,正确;B、反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中,水既不是氧化剂也不是还原剂,错误;C、反应BrCl+H2O=HCl+HBrO 不是氧化还原反应,水既不是氧化剂也不是还原剂,错误;D、反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中,水既不是氧化剂也不是还原剂,错误。
考点:考查氧化还原反应基本概念。
根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )
序列 | 参加反应的物质 | 生成物 |
① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4…… |
② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO4- …… | Cl2 、Mn2+ …… |
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 |
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 |
D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑ |
下列反应中,水只表现氧化性的是
A.2Na +2H2O =2NaOH +H2↑ |
B.Cl2 +H2O =HCl + HClO |
C.2F2 +2H2O =4HF +O2 |
D.CaO +H2O =Ca(OH)2 |
将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生6.72L气体(标准状况下)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中,生成13.44L NO(标准状况下),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为
A.66.4 g | B.50.8 g | C.44.8g | D.39.2g |
天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R + 2N2O4=3N2 + 4H2O + 2CO2,下列叙述错误的是
A.此反应可在瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行 |
B.此反应是氧化还原反应,N2O4做还原剂 |
C.此反应是氧化还原反应,偏二甲肼做还原剂 |
D.此反应中R的分子式为C2H8N2 |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是( )
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l |
B.还原产物为NH4+ |
C.若有l mol NO3-参加还原反应,则转移8mol e- |
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为( )
A.9.0L | B.13.5L | C.15.7L | D.16.8L |
三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F,它在潮湿的环境中能发生反应:
3 NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是( )
A.制取NF3的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 |
B.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
C.若在制取NF3的反应中有2molNH3参加反应,转移电子的物质的量为12mol |
D.它在潮湿的环境中NF3是氧化剂,H2O是还原剂 |