Question

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣（忽略水的电离），Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^﹣和Br^﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为（　　）

A．7：4

B．7：3

C．7：2

D．7：1

Answer 1

B．

解析试题分析：由题意可设Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，
由电荷守恒可得：2n（Fe²⁺）=n（Cl^﹣）+n（Br^﹣）+n（I^﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe²⁺）=4.5mol，通入氯气后，要满足 n（Cl^﹣）：n（Br^﹣）=3：1，Cl^﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol．4mol I^﹣先消耗2mol氯气，3mol Fe²⁺消耗1.5mol氯气，剩余Fe²⁺1.5mol，则通入氯气与剩余Fe²⁺的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，
考点：氯气的化学性质；氧化还原反应的计算．