题目内容
某含Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［(NH4)2 Fe(SO4)2?6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是
| A．反应中转移的电子总数为3nx mol |
| B．Cr2O72－转化为沉淀时被氧化 |
| C．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol |
| D．在FeO?FeyCrxO3中3y=x |
解析试题分析：A、得到nmolFeO?FeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故正确；B、Cr2O72－转化为沉淀时被还原，错误；C、由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），又由FeO?FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n（1+y）mol=n（3x+1）mol，错误；D、在FeO?FeyCrxO3中3x=y，错误。
考点：考查原子守恒、电子守恒，难度较大，注意在计算中守恒思想的应用，使计算简单化．。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH＋H2
LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是（ ）
| A．Li2NH中N的化合价是－1 | B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
| C．Li＋和H－的离子半径相等 | D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
下列反应中，水只表现氧化性的是
| A．2Na +2H2O ＝2NaOH +H2↑ |
| B．Cl2 +H2O ＝HCl + HClO |
| C．2F2 +2H2O ＝4HF +O2 |
| D．CaO +H2O ＝Ca(OH)2 |
天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是
| A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 |
| B．此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂 |
| C．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂 |
| D．此反应中R的分子式为C2H8N2 |
有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
| A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l |
| B．还原产物为NH4+ |
| C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－ |
| D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－＝Fe3+ |
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较，水的作用相同的是( )
| A．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ |
| B．2F2＋2H2O=4HF＋O2 |
| C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 |
| D．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ |
定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（ ）
| A．9.0L | B．13.5L | C．15.7L | D．16.8L |
已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
| A．反应中硫酸作氧化剂 |
| B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
| C．刺激性气味的气体是氨气 |
| D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 |
关于3Cl2 + 6KOH 
KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法正确的是 （ ）
| A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 |
| B．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍 |
| C．3mol氯气参加反应转移10mol电子 |
| D．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂 |