下列反应中.属于加成反应的是( )A．乙醇与金属钠反应B．苯和液溴反应生成溴苯C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．下列反应中，属于加成反应的是（　　）

	A．	乙醇与金属钠反应		B．	苯和液溴反应生成溴苯
	C．	乙烯和溴的四氯化碳溶液反应		D．	乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯

分析有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此有机物的结构进行判断．

解答解：A、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应，故A错误；
B、苯和液溴反应生成溴苯属于取代反应，故B错误；
C、乙烯含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故C正确；
D、乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于酯化反应，也是取代反应，故D错误，故选C．

点评本题考查有机反应类型，难度不大，注意掌握有机反应类型概念，注意区别取代反应与加成反应，侧重学生对基础知识的巩固理解．

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5．下列物质不可以通过化合反应制取的是（　　）

11．关于热化学
（1）甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭容器中，生成0.5mol NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H2（g）=2NH₃（g）△H（773K，30MPa）=77.2KJ/mol．
（3）含20.0g的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ•mol^-1．
（4）已知：
P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1相同状况下，白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
（5）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．

8．下列有关甲烷的叙述不正确的是（　　）

	A．	甲烷是最简单的有机物
	B．	甲烷是天然气的主要成分
	C．	甲烷能与氯气在光照条件下发生反应
	D．	甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

15．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	Al是地壳中含量最多的元素
	B．	Al₂O₃的熔点很高，是一种较好的耐火材料
	C．	向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al（OH₃）
	D．	铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属

5．实验室需用480mL 0.10mol/L的CuSO₄溶液，现选用500mL的容量瓶配制该溶液，下列方法可行的是（　　）

	A．	称取8.0gCuSO₄，加入500mL水
	B．	称取7.68gCuSO₄，加入480mL水
	C．	称取12.5gCuSO₄•5H₂O，加水配成500mL溶液
	D．	称取12.0gCuSO₄•5H₂O，加水配成480mL溶液

12．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱		B．	RbOH、KOH、Mg（OH）₂的碱性依次减弱
	C．	H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强		D．	H₄SiO₄、H₂SO₄、HClO₄酸性依次增强

9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大．X的单质既有σ键又有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素，W位于周期表的第8列．
（1）Z位于元素周期表第三周期第ⅠA族，基态W²⁺的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）X的氧化物XO₂与H₂O比较，熔点较高的是H₂O（填化学式），Z的氢化物属于离子晶体，Z₂O₂的化学键类型是AC（填编号）．
A．离子键　　　　B．极性共价键 C．非极性共价键D．金属键
（3）加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物所对应的水化物的浓溶液反应，生成Y的最高价含氧酸，写出此反应的化学方程式S+6HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O．
（4）在25℃，101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H=-8Q KJ/mol．

10．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是（　　）

	A．	具有强腐蚀性		B．	能用于干燥氨气
	C．	能使蔗糖变黑		D．	加热时能与铜发生反应