题目内容
8．下列有关甲烷的叙述不正确的是（ ）| A． | 甲烷是最简单的有机物 | |
| B． | 甲烷是天然气的主要成分 | |
| C． | 甲烷能与氯气在光照条件下发生反应 | |
| D． | 甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 |
分析 甲烷为最简单的有机化合物，是天然气和沼气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应，性质较为稳定，不与强酸、强碱强氧化剂等反应，据此解答即可．
解答 解：A、甲烷为最简单的有机化合物，故A正确；
B、甲烷值天然气、沼气以及狂道坑气的主要成分，故B正确；
C、甲烷在光照下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，故C正确；
D、性质较为稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂等反应，即不能使高锰酸钾溶液褪色，故D错误，故选D．
点评 本题主要考查的是甲烷的结构以及性质和甲烷的存在形式，难度不大，掌握课本内容即可轻松解答．
练习册系列答案
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13．创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务．下列做法不符合人与自然和谐相处的是（ ）
| A． | 对废旧电池进行回收处理 | |
| B． | 购物时尽量不用塑料袋 | |
| C． | 对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海 | |
| D． | 使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭 |
14．向下列物质中加入金属钠和碳酸钠都能产生气体的物质是（ ）
| A． | H2O | B． | CH3COOC2H5 | C． | CH3CH2OH | D． | CH3COOH |
16．当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
| A． | NaOH溶液 | B． | Fe（OH）3胶体 | C． | C2H5OH溶液 | D． | CuSO4溶液 |
3．下列有关反应2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$N2+CO2的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 该反应是复分解反应 | B． | NO发生还原反应 | ||
| C． | CO是氧化剂 | D． | 反应物中O得电子 |
13．下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能与木炭反应 | |
| B． | 将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置于空气中，浓度均会升高 | |
| C． | 稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价都会发生变化 | |
| D． | 因为浓硫酸和浓硝酸都能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛放 |
20．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A． | 乙醇与金属钠反应 | B． | 苯和液溴反应生成溴苯 | ||
| C． | 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应 | D． | 乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯 |
17．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如下：
（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．
①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作及现象是打开分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下；B处应连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶（填写试剂及仪器名称）．
②E装置中加入品红溶液的目的是检验气体a中的SO2；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（3）下列操作中，不属于步骤⑤中进行的操作的是ad（填下列各项中序号）．
步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼（填写名称）．
（4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如下表所示：
①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ad（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数
d．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．
（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．
①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作及现象是打开分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下；B处应连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶（填写试剂及仪器名称）．
②E装置中加入品红溶液的目的是检验气体a中的SO2；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（3）下列操作中，不属于步骤⑤中进行的操作的是ad（填下列各项中序号）．
步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼（填写名称）．
（4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如下表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数
d．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．
18．25℃时，0.1mol•L-1氨水中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-11mol•L | |
| B． | pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（H+）=c（OH-） | |
| C． | 浓度均为0.1mol•L-1的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 0.1mol•L-1的氨水与0.05mol的H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（SO42-） |