题目内容
20．
没食子酸丙酯的结构简式为，有吸湿性，对光不稳定，发生分解，耐高温性差．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 分子式为C10H13O5 | B． | 可以发生取代反应和加成反应 | ||
| C． | 易溶于水、乙醇、苯等溶剂 | D． | 装于无色玻璃瓶中，密封保存 |
分析 A．根据没食子酸丙酯的结构简式书写分子式；
B．含有酚羟基，具有酚的性质，含有酯基，具有酯的性质，含有苯环，具有苯的性质；
C．具有酯基与酚的性质，难溶于水；
D．对光不稳定，易发生分解，有吸湿性，应避光密封保存．
解答 解：A．根据没食子酸丙酯的结构简式，可知分子式为C10H12O5，故A错误；
B．含有酚羟基、酯基，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应，故B正确；
C．具有酯基与酚的性质，难溶于水，故C错误；
D．没食子酸丙酯对光不稳定，易发生分解，有吸湿性，应装于棕色玻璃瓶中避光密封保存，故D错误，
故选：B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，掌握官能团结构及其性质是关键，难度中等．
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10．
某实验小组用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液．若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体0.50mol•L-1×0.25L×40g•mol-1=5.0 g．（请列式计算出结果，无列式，结果不给分）
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：_$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1_．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数据结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c、d．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制NaOH溶液定容时仰视刻度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
某实验小组用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液．若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体0.50mol•L-1×0.25L×40g•mol-1=5.0 g．（请列式计算出结果，无列式，结果不给分）
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：_$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1_．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值（t2-t1）℃ | ||
| H2SO | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
③上述实验数据结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c、d．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制NaOH溶液定容时仰视刻度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
11．下列分子中，分子间不能形成氢键的是（ ）
| A． | NH3 | B． | HF | C． | C2H5OH | D． | CH4 |
8．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 澄清透明的水溶液中：K+、Ba2+、OH-、MnO4- | |
| B． | pH=13的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+ | |
| C． | c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、Br- | |
| D． | 强碱性溶液中：ClO-、SO42-、SO32-、Na+ |
15．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（ ）
| A． | 氯化钠熔化导电 | B． | 液态汞导电 | ||
| C． | H2SO4溶液导电 | D． | 熔融状态的K0H导电 |
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 标况下将112mL氯气通入10mL 1mol•L-1的碘化亚铁溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2 | |
| B． | 用FeS去除工厂废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓ | |
| C． | NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+ | |
| D． | 用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
18．肉桂酸是香料、化妆品、医药、浆料和感光树脂等的重要原料．实验室用如图1反应制取肉桂酸．
药品物理常数
填空：
I．合成：反应装置如图2所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振荡使之混合均匀．在150～170℃加热l小时，保持微沸状态．
（1）空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流．
（2）为了使温度便于控制，且受热均匀，该装置应采用的加热方法是空气浴（或油浴）．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移．
（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是乙酸酐遇热水水解．
Ⅱ．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：
[反应混合物]$→_{硫酸钠溶液}^{加入饱和}$ $→_{苯甲醛}^{蒸馏除去}$ $\stackrel{盐酸酸化}{→}$ $\stackrel{操作1}{→}$ $→_{干燥}^{过滤、洗涤}$[肉桂酸品体】
（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，还有一个目的是将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水．
（5）操作I是冷却结晶；
（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛．
（7）若最后得到纯净的肉桂酸5.0g．则该反应中的产率是75%（保留两位有效数字）．
药品物理常数
| 苯甲醛 | 乙酸酐 | 肉桂酸 | 乙酸 | |
| 溶解度（25℃，g/100g水） | 0.3 | 遇热水水解 | 0.04 | 互溶 |
| 沸点（℃） | 179.6 | 138.6 | 300 | 118 |
| 相对分子质量 | 106 | 102 | 148 | 60 |
I．合成：反应装置如图2所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振荡使之混合均匀．在150～170℃加热l小时，保持微沸状态．
（1）空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流．
（2）为了使温度便于控制，且受热均匀，该装置应采用的加热方法是空气浴（或油浴）．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移．
（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是乙酸酐遇热水水解．
Ⅱ．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：
[反应混合物]$→_{硫酸钠溶液}^{加入饱和}$ $→_{苯甲醛}^{蒸馏除去}$ $\stackrel{盐酸酸化}{→}$ $\stackrel{操作1}{→}$ $→_{干燥}^{过滤、洗涤}$[肉桂酸品体】
（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，还有一个目的是将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水．
（5）操作I是冷却结晶；
（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛．
（7）若最后得到纯净的肉桂酸5.0g．则该反应中的产率是75%（保留两位有效数字）．