题目内容
11．下列分子中，分子间不能形成氢键的是（ ）| A． | NH3 | B． | HF | C． | C2H5OH | D． | CH4 |
分析 氢键结合的通式，可用X-H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子．X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素．
解答 解：A．氨气分子间能形成氢键，表示为：N-H…N，故A不选，
B．氟化氢分子间能形成氢键，表示为：F-H…F，故B不选，
C．乙醇分子间能形成氢键，表示为：O-H…O，故C不选；
D．甲烷中碳原子的电负性不大，故分子间不能形成氢键，故D选；
故选D．
点评 本题考查氢键的形成条件，难度不大．要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键．
练习册系列答案
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2．
利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选项中选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol （ 取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc．a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．
利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选项中选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc．a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．
19．
探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
实验小组用如图所示装置，选取相关试剂，设计并进行以下实验．忽略其他因素的影响，实验中相关数据记录如下表：
（1）除上述装置中的仪器及量筒外，还要用到的计量工具是秒表．为确保实验的准确性，实验前需检查该装置的气密性，操作是关闭分液漏斗，打开止水夹，上下移动有刻度的玻璃管，有刻度的玻璃管中液面高度变化，若干燥管中的液面与玻璃管中液面高度不一致，并保持一定的高度差，则气密性良好．
（2）实验①④的主要目的是证明硫酸根离子对H2O2分解无催化效果．
（3）实验②中选用试剂的体积v1=5mL．
（4）实验③中选用的试剂M是Fe2（SO4）3；若正确选用试剂进行实验，测得收集V mL O2所需时间m＞n＞p，由此得出的实验结论是Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好．
探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果实验小组用如图所示装置，选取相关试剂，设计并进行以下实验．忽略其他因素的影响，实验中相关数据记录如下表：
| 实验序号 | 5% H2O2溶液的体积（mL） | 选用试剂 | 选用试剂体积（mL） | 收集V mL O2所需时间（min） |
| ① | 10 | 蒸馏水 | 5 | m |
| ② | 10 | 0.1mol/L CuSO4 | v1 | n |
| ③ | 10 | 试剂M | 5 | p |
| ④ | 10 | 0.1mol/L Na2SO4 | 5 | m |
（2）实验①④的主要目的是证明硫酸根离子对H2O2分解无催化效果．
（3）实验②中选用试剂的体积v1=5mL．
（4）实验③中选用的试剂M是Fe2（SO4）3；若正确选用试剂进行实验，测得收集V mL O2所需时间m＞n＞p，由此得出的实验结论是Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好．
6．
下列两种方案制备氢氧化铝：
方案一：2.7g Al $\stackrel{100mL稀盐酸}{→}$X溶液 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al（OH）3沉淀
方案二：2.7g Al $\stackrel{100mLNaOH溶液}{→}$Y溶液$\stackrel{稀盐酸}{→}$Al（OH）3沉淀
已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是（ ）
下列两种方案制备氢氧化铝：方案一：2.7g Al $\stackrel{100mL稀盐酸}{→}$X溶液 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al（OH）3沉淀
方案二：2.7g Al $\stackrel{100mLNaOH溶液}{→}$Y溶液$\stackrel{稀盐酸}{→}$Al（OH）3沉淀
已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是（ ）
| A． | a曲线表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液 | |
| B． | 方案二比方案一生成更多的气体 | |
| C． | 在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同 | |
| D． | M点以后，a、b两条曲线将重合为一条 |
3．下列关于氯气的叙述中不正确的是 （ ）
| A． | 可用向上排空气法收集少量的氯气 | |
| B． | 与水反应生成的次氯酸是一种弱酸 | |
| C． | 将氢气和氯气混合光照，能安静地燃烧，产生苍白色火焰 | |
| D． | 与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化 |
20．
没食子酸丙酯的结构简式为，有吸湿性，对光不稳定，发生分解，耐高温性差．下列有关说法正确的是（ ）
没食子酸丙酯的结构简式为，有吸湿性，对光不稳定，发生分解，耐高温性差．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 分子式为C10H13O5 | B． | 可以发生取代反应和加成反应 | ||
| C． | 易溶于水、乙醇、苯等溶剂 | D． | 装于无色玻璃瓶中，密封保存 |
9．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L（恒容）的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L-1．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol•L-1•s-1 | |
| B． | 平衡时，N2O4的转化率为50% | |
| C． | 平衡时，体系内NO2为0.04mol•L-1 | |
| D． | 在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍 |