题目内容
8.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是( )A. | 澄清透明的水溶液中:K+、Ba2+、OH-、MnO4- | |
B. | pH=13的溶液中:Cl-,HCO3-,NO3-,NH4+ | |
C. | c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液中:Na+、SCN-、Cl-、Br- | |
D. | 强碱性溶液中:ClO-、SO42-、SO32-、Na+ |
分析 A.该组离子之间不反应;
B.pH=13的溶液,显碱性;
C.离子之间结合生成络合离子;
D.离子之间发生氧化还原反应.
解答 解:A.该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确;
B.pH=13的溶液,显碱性,不能大量存在HCO3-、NH4+,故B错误;
C.Fe3+、SCN-结合生成络合离子,不能大量共存,故C错误;
D.强碱溶液中ClO-、SO32-发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误;
故选A.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应、络合反应的离子共存考查,综合性较强,题目难度不大.
练习册系列答案
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18.已知氧化性Br2>Fe3+.向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2,充分反应.下列说法不正确的是( )
A. | 离子的还原性强弱:Fe2+>Br->Cl- | |
B. | 当a≥2b时,发生的离子反应:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
C. | 当a=b时,反应后的离子浓度:c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=1:2:2 | |
D. | 当3a≤2b时,发生的离子反应:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
19.探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
实验小组用如图所示装置,选取相关试剂,设计并进行以下实验.忽略其他因素的影响,实验中相关数据记录如下表:
(1)除上述装置中的仪器及量筒外,还要用到的计量工具是秒表.为确保实验的准确性,实验前需检查该装置的气密性,操作是关闭分液漏斗,打开止水夹,上下移动有刻度的玻璃管,有刻度的玻璃管中液面高度变化,若干燥管中的液面与玻璃管中液面高度不一致,并保持一定的高度差,则气密性良好.
(2)实验①④的主要目的是证明硫酸根离子对H2O2分解无催化效果.
(3)实验②中选用试剂的体积v1=5mL.
(4)实验③中选用的试剂M是Fe2(SO4)3;若正确选用试剂进行实验,测得收集V mL O2所需时间m>n>p,由此得出的实验结论是Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好.
实验小组用如图所示装置,选取相关试剂,设计并进行以下实验.忽略其他因素的影响,实验中相关数据记录如下表:
实验序号 | 5% H2O2溶液的体积(mL) | 选用试剂 | 选用试剂体积(mL) | 收集V mL O2所需时间(min) |
① | 10 | 蒸馏水 | 5 | m |
② | 10 | 0.1mol/L CuSO4 | v1 | n |
③ | 10 | 试剂M | 5 | p |
④ | 10 | 0.1mol/L Na2SO4 | 5 | m |
(2)实验①④的主要目的是证明硫酸根离子对H2O2分解无催化效果.
(3)实验②中选用试剂的体积v1=5mL.
(4)实验③中选用的试剂M是Fe2(SO4)3;若正确选用试剂进行实验,测得收集V mL O2所需时间m>n>p,由此得出的实验结论是Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好.
3.下列关于氯气的叙述中不正确的是 ( )
A. | 可用向上排空气法收集少量的氯气 | |
B. | 与水反应生成的次氯酸是一种弱酸 | |
C. | 将氢气和氯气混合光照,能安静地燃烧,产生苍白色火焰 | |
D. | 与氢氧化钠溶液反应时,Cl2既被还原,同时又被氧化 |
13.下列离子方程式正确的是( )
A. | 钠与水反应:Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
B. | 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-反应完全:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
C. | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
D. | 向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
20.没食子酸丙酯的结构简式为,有吸湿性,对光不稳定,发生分解,耐高温性差.下列有关说法正确的是( )
A. | 分子式为C10H13O5 | B. | 可以发生取代反应和加成反应 | ||
C. | 易溶于水、乙醇、苯等溶剂 | D. | 装于无色玻璃瓶中,密封保存 |