Question

【题目】已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：

化学键	O=O	H—H	H—O(g)
1 mol化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ	496	x	463

则表中x为（ ）

A.920B.557C.436D.188

Answer 1

【答案】C

【解析】

1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol液态水时放出热量为×143kJ=572kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，2mol液态水变为气态水吸收的热量为×44kJ=88kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol气态水时放出热量为572kJ88kJ=484kJ，故热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=484kJ/mol，所以2xkJ/mol+496kJ/mol4×463kJ/mol=484kJ/mol，解得x=436，故选C。