Question

【题目】工业生产硫酸接触室发生如下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1。一定温度下，向甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示，下列判断中，正确的是（ ）

		甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO2)/mol	0.6	1.2	1.2
	n(O2)/mol	0.36	0.36	0.72
SO2的平衡转化率		80%	α1	α2

A.甲→乙，平衡向正反应方向移动，α(O2)增大，放出的热量为47.18kJ

B.平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍

C.平衡时，SO2的转化率：α2>80%>α1

D.该温度下，平衡常数K＝400

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、乙相对于甲，SO2浓度增加，平衡正向移动，O2转化率增加，

甲容器中： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

起始（mol） 0.6 0.36 0

转化（mol） 0.48 0.24 0.48

平衡（mol） 0.12 0.12 0.48

其放出的热量= =47.18kJ，由甲→乙，因氧气浓度降低了，增加的0.6molSO2转化将会降低，其放出的热量一定小于47.18kJ，故A错误；

B、丙相对于甲，反应物浓度增加一倍，相当于增大一倍压强，平衡正向移动，平衡时丙中c(SO2)小于甲中2c(SO2)，故B错误；

C、由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，乙、丙可知二氧化硫浓度相同，氧气浓度增大，二氧化硫转化率增大，则平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2，故C正确；

D、甲容器中：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

起始（mol/L） 0.3 0.18 0

转化（mol/L） 0.24 0.12 0.24

平衡（mol/L） 0.06 0.06 0.24

K==，故D错误。