题目内容
【题目】已知测定中和热的实验步骤如下：
量取50mL
硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
量取50mL
NaOH溶液，测量温度；
将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
请回答：
（1）
溶液稍过量的原因______．
（2）加入NaOH溶液的正确操作是______
填字母
．
A.沿玻璃棒缓慢加入
一次迅速加入
分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______．
温度 实验次数 | 起始温度 | 终止温度
| 温度差平均值
| ||
| NaOH | 平均值 | |||
1 |
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2 |
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3 |
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（4）设溶液的密度均为
，中和后溶液的比热容
，请根据实验数据求出中和热为______写出该反应的热化学方程式______
（5）若将含
的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量______填“小于”、“等于”或“大于”
，原因是______．
【答案】确保硫酸被完全中和 
用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 
大于 浓硫酸溶于水放出热量
【解析】
（1）为了确保定量的硫酸反应完全，所用NaOH稍过量；
（2）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；
（3）硫酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使硫酸与NaOH溶液混合均匀；
（4）先根据Q=mc△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-Q/nkJ/mol计算出反应热；根据热化学方程式的书写方法来书写．
（5）浓硫酸溶于水会放热。
实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保硫酸反应完全；
故答案为：确保硫酸被完全中和；
倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果；
故选：B；
使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；
故答案为：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；
硫酸与
溶液进行中和反应生成水的物质的量为
，溶液的质量为
，温度变化的值为三次实验的平均值
，则生成
水放出的热量为
，即
，
所以实验测得的中和热
，该反应的热化学方程式
；
故答案为：
；；
浓硫酸溶于水放出热量，所以含
的浓硫酸与含
的溶液混合，放出的热量大于
。
故答案为：大于；浓硫酸溶于水放出热量。
【题目】已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：
化学键 | O=O | H—H | H—O(g) |
1 mol化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ | 496 | x | 463 |
则表中x为（ ）
A.920B.557C.436D.188
