Question

【题目】室温下向10ml0.2mol/L的H2A溶液中加入0.2mol/LNaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.b点溶液中离子浓度的大小：c(H2A)>c(A2-)

B.加水稀释c点溶液，水电离出的c(H+)·c(OH-)不变

C.a点的溶液可以用钢瓶贮存

D.c点溶液中存在：c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

由题干可知，a点对应的溶质为NaHA，其溶液呈酸性，由此可知HA-的电离程度大于其水解程度，c点对应溶质为Na2A，由此进行解答本题。

A、根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，b点溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，故c(Na＋) =2c(A2－)＋c(HA－)，a点溶质为NaHA，存在物料守恒：c(Na＋) =c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，由a→b的过程中，加入了Na+，故b点c(Na＋) >c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，即2c(A2－)＋c(HA－) >c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，由此可知c(A2－)> c(H2A)，故A错误；

B、c点的溶质为Na2A，加水稀释过程中，A2-离子水解程度增大，促进水的电离，水电离出的c(H+)·c(OH-)增大，故B错误；

C、a点溶液呈酸性，不能用钢瓶贮存，故C错误；

D、c点溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，其溶液呈碱性，故c(H+)<c(OH-)，因此c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)，故D正确。