题目内容

8.若以X、Y和Z代表三种不同周期的短周期元素,其原子序数依次增大,且知:X与Y可形成原子个数比分别为1:1的共价化合物甲和2:1的共价化合物乙;Y与Z可形成原子个数比分别为1:1的离子化合物丙和2:1的离子化合物丁,请回答:
(1)元素Y在周期表中的位置为:第二周期、第ⅥA族;
(2)化合物甲的化学式是H2O2
(3)化合物丙中的化学键类型有离子键、共价键;
(4)Y的阴离子半径与Z的阳离子半径大小关系为:r(Yn-)>r(Zm+

分析 X、Y和Z为三种不同周期的短周期元素,其原子序数依次增大,且知:X与Y可形成原子个数比分别为1:1的共价化合物甲和2:1的共价化合物乙;Y与Z可形成原子个数比分别为1:1的离子化合物丙和2:1的离子化合物丁,可推知X为H、Y为O、Z为Na,甲为H2O2,乙为H2O,丙为Na2O2,丁为Na2O.

解答 解:X、Y和Z为三种不同周期的短周期元素,其原子序数依次增大,且知:X与Y可形成原子个数比分别为1:1的共价化合物甲和2:1的共价化合物乙;Y与Z可形成原子个数比分别为1:1的离子化合物丙和2:1的离子化合物丁,可推知X为H、Y为O、Z为Na,甲为H2O2,乙为H2O,丙为Na2O2,丁为Na2O.
(1)Y为O元素,处于周期表中第二周期ⅥA族,故答案为:二、ⅥA;
(2)化合物甲为H2O2,故答案为:H2O2,;
(3)化合物丙为Na2O2,含有离子键、共价键,故答案为:离子键、共价键;
(4)O2-、Na+离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故r(O2-)>r(Na+),故答案为:>.

点评 本题结构性质位置关系综合应用,关键是根据物质组成特点进行推断,需要学生熟练掌握元素化合物知识,难度不大.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网