题目内容

3．在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是（　　）
A．0.5molB．1molC．2molD．5mol

分析 在Zn+HNO3-Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式，反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸，以铵根离子存在的为被还原的硝酸的生成产物．

解答 解：在Zn+HNO3-Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式为：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，当2molZn完全起反应，5mol硝酸参加反应时，生成NH4+为被还原的硝酸，为0.5mol，Zn（NO3）2和NH4NO3中共含有4.5molNO3-，未被还原，表现为酸性，则被还原的HNO3为5mol-4.5mol=0.5mol，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，解答本题的关键是正确判断元素化合价的变化，明确反应中硝酸的性质，注意分析反应的特点．

练习册系列答案
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13．下列说法正确的是（　　）
A．△H＞0，△S＞0 的反应任何条件都是非自发反应
B．放热反应均能自发进行，且反应放出的热量越多，反应越完全
C．某反应的△H＞0、△S＜0，则该反应一定不能正向进行
D．水从固态→液态→气态的变化过程中△S＞0
14．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述不正确的是（　　）
A．H2Y的电离方程式：H2Y?2H++Y2-
B．HY- 离子水解的离子方程式：HY-+H2O?H2Y+OH-
C．该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（H+）+c（H2Y）═c（OH-）+c（Y2-）
11．乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（　　）
①加成反应
②取代反应
③聚合反应
④氧化反应．
A．①②B．②③C．③④D．①④
18．在100mL由HCl、AlCl3、MgCl2组成的混合溶液中，滴加5mol/L的NaOH溶液，产生白色沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示．
当NaOH溶液加至120mL时，沉淀质量为2.9g．请回答，在原100mL混合液中：
（1）c（Al3+）=1mol/L
（2）c（Mg2+）=0.5mol/l
（3）c（H+）=1mol/L．
8．现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种．为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL．请回答：
（1）该酸不可能是硫酸；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为醋酸，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（3）反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
15．下列物质中，不能同时与强酸、强碱溶液反应的是（　　）
A．NaHSO4B．Al2O3C．NaHCO3D．Al（OH）3
12．下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都完全相同的是（　　）
A．干冰和金刚石B．K2CO3和KClC．Na2O和Na2O2D．H2SO4和HCl
13．A、B两种烃，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，燃烧后生成二氧化碳的质量不变，则下列关于A和B的叙述正确的是（　　）
A．A和B分子中碳原子个数一定相同B．A和B不可能是同系物
C．A和B中氢元素质量分数一定相同D．A和B的化学性质一定相似

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