短周期元素X.Y.Z和W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.Y与X同主族.Z和W原子中未成对电子数之比为2:1．下列说法错误的是( )A．XW4为非极性分子B．Y.Z.W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜WC．X.Y的最高价氧化物由固态转化为气态时.克服相同的作用力D．XW4.YW4.ZW2分子中的中心原子均为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1．下列说法错误的是（　　）

	A．	XW₄为非极性分子
	B．	Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W
	C．	X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力
	D．	XW₄、YW₄、ZW₂分子中的中心原子均为sp³杂化

分析短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，X内层为K层，则X是C元素，Y与X同主族且为短周期元素，则Y为Si元素，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1，且Z原子序数小于W而大于14，所以Z是S元素、W是Cl元素，再结合题目分析解答．

解答解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，X内层为K层，则X是C元素，Y与X同主族且为短周期元素，则Y为Si元素，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1，且Z原子序数小于W而大于14，所以Z是S元素、W是Cl元素．
A．CCl₄分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Y（Si）＜Z（S）＜W（Cl），所以Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W，故B正确；
C．X、Y的最高价氧化物分别是CO₂、SiO₂，前者为分子晶体、后者为原子晶体，固态转化为气态时，物质克服分子间作用力，后者克服共价键，故C错误；
D．XCl₄、SiCl₄、SCl₂分子中的中心原子都含有4个价层电子对数，所以均为sp³杂化，故D正确；
故选C．

点评本题考查了原子结构和元素周期律关系，关键是根据原子结构确定元素，需要学生熟练掌握基础知识，题目难度不大．

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13．

如图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：
（1）该反应的反应物是A．
（2）该反应的化学方程式是2A?B+3C．
（3）2min内，A物质的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．．

14．将某98%的浓硫酸样品敞口露置于空气中，放置24h后，取出5mL浓硫酸与18mL 9mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全中和．请回答下列问题：
（1）该硫酸样品露置24h后，其物质的量浓度是16.2mol•L^-1．
（2）若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的是bd（填序号）．
a．常温下加入铜片 b．常温下加入铁片
c．常温下加入木炭 d．用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上
（3）工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质，请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O．

11．重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr₂O₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：

请回答下列问题：
（1）固体残渣主要是含铁（或Fe）元素的氧化物．在高温焙烧时生成Na₂CrO₄的化学方程式2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂；
（2）操作Ⅱ中通入过量CO₂生成沉淀的离子方程式分别为SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）下列仪器在分离出含Na₂CrO₄溶液的操作中，不需要的是ACE
A．酒精灯 B．烧杯 C．蒸发皿 D．漏斗 E．冷凝管
（4）用硫酸酸化时发生反应的离子方程式是2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂0₇^2-+H₂0．
（5）工业酸性废水中的Cr₂O₇^2-通常以铁做电极，采用电解法除去．在如图2所示的装置中：
①电极A区Cr₂O₇^2-（Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺）发生反应的离子方程式是Cr₂0₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂0
②假设一段时间后，所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe³⁺沉淀完全而Cr³⁺还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是3.2～4.3之间．（已知：lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6，K_SPFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_SPCr（OH）₃=6.0×10^-31）．

18．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O
（2）反应中硝酸体现了酸性、氧化性性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6mol．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
（5）KMnO₄在酸性溶液中发生还原反应的反应式：MnO₄^-+8H⁺+5e^-=Mn²⁺+4H₂O．

8．下列溶液中能发生水解的离子是（　　）

	A．	FeCl₃溶液中的Cl^-		B．	Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-
	C．	氯化钡溶液中的Ba²⁺		D．	氟化钠溶液中的F^-

15．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是（　　）

	A．	溶液出现蓝色浑浊		B．	钠块熔成小球浮在水面四处游动
	C．	有气体产生		D．	有红色的铜被置换出来

12．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
①NaHCO₃　②Al₂O₃　③Al（OH）₃　④Al　⑤Na₂CO₃．

13．某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验．
（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）固体成分的初步确定．

实验序号	操作及现象
ⅰ	取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H₂），溶液呈浅黄色
ⅱ	向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H₂O₂溶液至过量，产生无色气体（经检验为O₂），溶液变为深红色，且红色很快褪去

①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe²⁺、Fe³⁺．
②ⅰ中产生H₂的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
③生成O₂的化学方程式是2H₂O_{2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$}2H₂O+O₂↑．进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄．
（3）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究．

实验序号	操作、现象
ⅲ	将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；另一份滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解
ⅳ	取2mL 0.1mol/L FeCl₃溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O₂，无明显变化．再加入H₂O₂溶液，红色很快褪去

提示：KSCN中S元素的化合价为-2价
①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是BaSO₄．
②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是溶液中SCN^-离子被H₂O₂氧化，溶液红色褪去．

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