题目内容

8．下列溶液中能发生水解的离子是（　　）
A．FeCl3溶液中的Cl-B．Na2CO3溶液中的CO32-
C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F-

分析 含有弱离子的盐中弱离子能水解，弱酸或弱碱中的弱离子不能水解，据此分析解答．

解答 解：A．氯化铁中的氯离子是强酸根，不能水解，故A错误；
B．碳酸钠中的碳酸根离子为弱酸根离子，在盐溶液中弱酸根离子能水解，故B正确；
C．氯化钡中的钡离子是强碱阳离子，所以钡离子不水解，故C错误；
D．氟化钠中的氟离子为弱酸根，所以氟化钠溶液中氟离子能水解而使其溶液呈碱性，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了水解原理，只有含有弱离子的盐才能水解，弱酸或弱碱溶液中弱根离子不能水解，为易错点．

练习册系列答案
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18．下列物质中既能跟氢氧化钠反应又能跟盐酸反应的是（　　）
①NaHCO3     ②Al2O3      ③Al（OH）3      ④Al．
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（　　）
A．不同化学反应的限度都相同
B．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
C．当一个可逆反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
D．当一个可逆反应在一定条件下达到限度时，正反应速率与逆反应速率相等
16．实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：CuI+Hg→Cu2HgI4+Cu （未配平），当有1molCuI参与反应时，转移的电子为（　　）
A．0.25molB．0.5molC．1molD．2mol
3．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1．下列说法错误的是（　　）
A．XW4为非极性分子
B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W
C．X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力
D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化
13．下列有关实验操作错误的是（　　）
A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有2/3体积液体的试管加热
D．过滤时漏斗的下端管口要紧靠烧杯内壁
20．下列说法正确的是（　　）
A．用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子
B．只能用加入试剂的方法区别（NH4）2 SO4和Fe2（SO4）3溶液
C．用丁达尔效应可区别Fe（OH）3胶体和饱和FeCl3溶液
D．用澄清石灰水可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
17．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种NaOH溶液中和同浓度、同体积的盐酸，消耗NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（　　）
A．V1=10V2B．V1＞10V2C．V1＜10V2D．V2＞10V1
18．氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200°C，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．工业用氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、AlO3、C等杂质．现要通过实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理
①已知Al4C3与硫酸反应可生成CH4，则该反应的离子方程式是Al4C3+12H+=4Al3++3CH4↑．
②AlN溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）实验装置（如图所示）

（3）实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
②称取xgAlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入过量H2SO4（填化学式），与锥形瓶内物质充分反应．
③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH（填化学式），与锥形瓶内物质充分反应．
④打开K2，通过打气装置通入空气一段时间．
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．
（4）数据处理与问答
①在上述装置中，设置活塞K2的目的是打开K2，通入空气一段时间，排尽装置的氨气，被装置D完全吸收．
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
③Al4C3的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{Vmx}$×100%，AlN的质量分数为$\frac{41（Z-Y）}{17X}$×100%．

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