Question

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺+SO₄^2-。
请回答下列有关问题：
（1）K₂SO₄溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_____________________________(用离子方程式表示)。
（2）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为________________________________。
（3）若25℃时，0.10 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2-)="0.029" mol·L^-1，则HSO₄^-的电离常数K_a="____________" (保留两位有效数字)；0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(H⁺)____________ 0.129mol·L^-1(填“>”、“=”或“<”)。

Answer 1

解析试题分析：（1）由于SO₄^2－+H₂OHSO₄^－+OH^－，故K₂SO₄溶液呈弱碱性；（2）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为HSO₄^－+HCO₃^－=H₂O+CO₂↑+SO₄^2－；（3）NaHSO₄溶液中存在硫酸氢根离子的电离平衡：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-，其Ka=[H⁺]?[SO₄^2?]/[HSO₄^?]=0.029 mol·L^-1?0.029 mol·L^-1/(0.1-0.029) mol·L^-1="0.012" mol·L^-1;25℃时，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c( SO₄^2-)=0.029mol?L^-1，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中氢离子浓度比硫酸氢钠溶液中大，对硫酸氢根离子电离平衡起到抑制作用，c（ SO₄^2-）＜0.029mol?L^-1。
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较