题目内容

(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的 c(H)=          mol·L-1,Kw(25 ℃)          Kw(95℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体,对水的电离平衡的影响是          (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)25℃时,在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.001mol的HA电离成离子,则该溶液的pH=           ,电离度为             
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量(已知如表数据)。向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为                          

化学式
电离平衡常数(25 ℃)
HCN
K=4.9×10-10
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
 

(1)1×10-11、 < 、 促进 (2) 2 、 5%     (3)NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

解析试题分析:(1)由图中曲线可知,25℃时水的离子积Kw = c(H) × c(OH-)=10-14 ,95℃时水的离子积Kw = c(H) × c(OH-)=10-12 ,Kw(25 ℃)> Kw(95℃),且95℃的氢氧化钠溶液中,当c(OH-)="0.1" mol·L-1 时,由水电离的c(H) =10-12 /0.1 mol·L-1 =10-11 ;往水中加水解的盐,将促进水的电离。
(2)因为HA为一元酸,所以有0.001molHA电离,则C(H+)="0.001mol÷0.1L=0.01" mol/L,所以pH=-lgC(H+)=2,电离度α=n电离/n总="0.001" mol÷(0.1L×0.2 mol/L) ×100%=5%。
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量,所以酸的电离常数越大,则说明该酸酸性越强。所以从右表数据可知,酸性比较:H2CO3 >HCN>HCO3- ,所以根据强酸制弱酸原理,往NaCN溶液中通入少量CO2 发生的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
考点:本题主要考查的是水的离子积常数的影响因素。

练习册系列答案
相关题目

某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择适当的指示剂。请填写下列空白:
(1)用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,从下列选项中选出最恰当的一项________。

 
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A


石蕊
(乙)
B


甲基橙
(甲)
C


酚酞
(甲)
D


石蕊
(乙)
 
滴定时应左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视                        。直到加入一滴醋酸后,溶液颜色由       色变为    色,并在半分钟内溶液颜色不改变为止。

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是        
A.酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取醋酸体积时,开始仰视读数,滴定结束后俯视读数
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:
 
待测氢氧化钠
0.100mol/L醋酸的体积
滴定次数
溶液的体积(ml)
滴定前的刻度(ml)
滴定后的刻度(ml)
第一次
25.00
0.00
24.98
第二次
25.00
1.56
27.86
第三次
25.00
0.22
25.24
 
依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为             
(4)下图为上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线,请回答:

①B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?________(选填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?________区间.(若正确,此问不答)。
②在D点时,溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)________2c(Na)。(填“>”、“<”或“=”)

为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:
0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)   
(2)乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水稀释到1000mL,在用pH试纸测定其pH=b,要确定醋酸是弱电解质,则a、b应该满足的关系是 (用“等式”或“不等式”表示)
(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液,滴入甲基橙试液,显红色,再加入醋酸钠晶体,颜色变橙色,你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质?(填“能”或“不能”)               
(4)丁用pH试纸来测定0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值,发现0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值为14,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)      
(5)戊将pH=3醋酸和盐酸,各取10ml,用蒸馏水稀释到原来的100倍,然后用pH试纸测定该溶液的pH,醋酸的变化小,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)         
(6)己将pH=3醋酸和盐酸,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的PH变化大,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)          
(7)庚取pH=3的盐酸和醋酸,分别稀释到原来的100倍,然后加入完全一样的锌粒,醋酸放出H2的速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)       

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