Question

【题目】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（ ）

A.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B.图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率

C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D.380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．随温度升高，反应相同的时间，NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，这段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，H<0，A错误；

B．根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，B错误；

C．Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，C错误；

D．设NO起始浓度为a mol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5a mol/L，根据平衡常数表达式K= >2000，D正确；

答案为D。