Question

【题目】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出这五种元素的名称。A___，B__，C__，D___，E__。

（2）写出D元素单质的结构式：___。

（3）写出下列物质的电子式：

E与B形成的化合物：__；A、B、E形成的化合物：__；D、E形成的化合物：___。

（4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于___(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是___。写出A2B2与水反应的化学方程式：__。

Answer 1

【答案】钠 氧 硫 氮 氢 N≡N 和 离子 离子键和共价键 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

【解析】

A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，可确定A与B形成离子均为10电子微粒，且A离子为+1价，B离子为-2价，则A为Na，B为O；B、C同主族，则C为S；D和E可形成4核10电子的分子，分子为氨气，则D为N，E为H。

(1)分析可知，A为钠；B为氧；C为硫；D为氮；E为氢；

(2)D元素的单质为氮气，属于共价分子，其结构式为N≡N；

(3)E与B形成的化合物为水或过氧化氢，电子式为和；A、B、E形成的化合物为NaOH，电子式为；D、E形成的化合物为氨气，电子式为；

(4)A、B两元素组成的化合物A2B2为过氧化钠，属于离子化合物，Na与O间存在离子键，O与O间存在非极性共价键；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。