题目内容
【题目】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题:
(1)写出这五种元素的名称。A___,B__,C__,D___,E__。
(2)写出D元素单质的结构式:___。
(3)写出下列物质的电子式:
E与B形成的化合物:__;A、B、E形成的化合物:__;D、E形成的化合物:___。
(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于___(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是___。写出A2B2与水反应的化学方程式:__。
【答案】钠 氧 硫 氮 氢 N≡N 和
离子 离子键和共价键 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】
A与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,可确定A与B形成离子均为10电子微粒,且A离子为+1价,B离子为-2价,则A为Na,B为O;B、C同主族,则C为S;D和E可形成4核10电子的分子,分子为氨气,则D为N,E为H。
(1)分析可知,A为钠;B为氧;C为硫;D为氮;E为氢;
(2)D元素的单质为氮气,属于共价分子,其结构式为N≡N;
(3)E与B形成的化合物为水或过氧化氢,电子式为和
;A、B、E形成的化合物为NaOH,电子式为
;D、E形成的化合物为氨气,电子式为
;
(4)A、B两元素组成的化合物A2B2为过氧化钠,属于离子化合物,Na与O间存在离子键,O与O间存在非极性共价键;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
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