Question

【题目】（1）有机物A中只含C、H、O三种元素，A的蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍，分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍，则A的分子式为________。

（2）芳香烃B的相对分子质量在100～110之间，1 mol B充分燃烧可生成72 g水，则B的分子式是________。

（3）某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是________，通过质谱仪测定其相对分子质量为74，则其分子式为________。

Answer 1

【答案】C9H10O3 C8H8 C4H10O C4H10O

【解析】

(1) A的蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍，则A的相对分子质量=2×83=166。碳原子总数是氧原子总数的3倍，设有机物的分子式为：C3xHyOx，那么有：36x+y+16x=166，因为x、y均为正整数，所以解得x1=1和y1=114(舍去)、x2=2和y2=62(舍去)、x3=3和y3=10，所以该有机物的分子式为：C9H10O3，故答案为：C9H10O3；

(3)设B的分子式为CxHy，1 mol B充分燃烧可生成72g水的物质的量==4mol，根据H原子守恒可知：y=8，分子式为：CxH8，又因为B的相对分子质量在100～110之间，x为正整数，所以，x=8，故A的分子式为：C8H8，故答案为：C8H8；

(3)碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，那么，氧的质量分数=1-64.86%-13.51%=21.63%， C、H、O的个数比=::≈4:10:1，所以，该有机物的实验式为：C4H10O。相对分子质量为74，则该有机物分子式为：C4H10O，故答案为：C4H10O；C4H10O。