题目内容

【题目】向体积均为2 L的两个恒容密闭容器中分别充入1mol SiHCl3,维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变,发生反应:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g) ΔH1a kJ·mol1。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(

A.T1<T2

B.T1℃时,0~100min反应的平均速率υ(SiHCl3)0.001mol·(L·min)1

C.T2℃时,反应的平衡常数:K1/64

D.T2℃时,使用合适的催化剂,可使SiHCl3的平衡转化率与T1℃时相同

【答案】C

【解析】

A先拐先平数值大,升高温度,化学反应速率会增大,达到平衡的时间会缩短,图中可看出T1T2A错误;

BT1时,0~100min SiHCl3的转化率为10%,反应的平均速率υ(SiHCl3)=0.0005mol·(L·min)1B错误;

C.从图中信息可以看出,T2时达到平衡SiHCl3的转化率为20%,则:

2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)SiCl4(g)

起始量 0.5 0 0

转化量 0.1 0.05 0.05

平衡量 0.4 0.05 0.05

则平衡常数K=1/64C正确;

D.催化剂不会使平衡移动,不会改变SiHCl3的平衡转化率,D错误;

答案为C

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