题目内容
17．已知：H-H、N-H、N≡N的键能分别为436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，则：1molH2（g）与足量氮气完全反应生成NH3（g）的反应热△H（KJ/mol）为（ ）| A． | +30.67 | B． | -345.3 | C． | -30.67 | D． | +345.3 |
分析 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热=吸收的总能量-放出的总能量．
解答 解：反应热=化学键断裂吸收的总能量-化学键形成放出的总能量，所以1mol N2生成NH3的反应热=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出热量；
1mol H2生成NH3的反应热=$\frac{1}{3}$×946kJ+436kJ-$\frac{2}{3}$×3×391kJ=-30.67kJ，所以是放出热量．
故选C．
点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．
练习册系列答案
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；D
）是一种重要的化工原料，在药物、新材料等方面有重要的应用，合成该有机物的一种路线如图：
．
．
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA | |
| B． | 78 g苯含有C=C键的数目为3 NA | |
| C． | 分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA | |
| D． | 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 NA |
有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小．围绕上述元素，回答下列问题：
，YQ3中心原子的杂化类型为sp2，Z与Q两元素第一电离能的大小关系：Z＜Q（填“＞”、“＜”或“=”）．
，其与水反应的化学方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
2．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂 | |
| B． | 钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛 | |
| C． | Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 | |
| D． | 铜的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀 |
9．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 mol | |
| B． | 步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3 | |
| C． | 步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物 | |
| D． | 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50% |
6．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用 | |
| B． | 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大 | |
| C． | 已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2 | |
| D． | 由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知100 mL 0.1 mol•L-1 的盐酸与100 mL 0.1 mol•L-1 的氨水混合，放出的热量等于0.573 kJ |
15．下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A． | Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2 | B． | K2SO4=2K++S6++4O2- | ||
| C． | CuCl2=Cu2++2Cl- | D． | Na2CO3=Na++CO32- |