题目内容

2．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
A． 和 B．和
C．CH3CH2CH3和CH2=CHCH3D．和

分析 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物．

解答 解：A．甲烷是四面体结构， 和 是同种物质，故A错误；
B．和碳链结构相同，是同种物质，故B错误；
C．CH3CH2CH3和CH2=CHCH3分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
D．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了有机化合物的同分异构体的判断和理解，掌握概念实质是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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12．能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（　　）
①SCN-　②Fe　 ③Fe2+　④Cu  　⑤OH-．
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．②④D．④⑤
13．下列说法中不正确的是（　　）
A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强
B．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍
C．s-s σ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
10．同主族元素的性质较为相似，下列关于同主族元素性质推测正确的是（　　）
A．Li、Na同主族，因为Na在空气中加热生成Na2O2，所以Li在空气中加热生成Li2O2
B．F、Cl同主族，因为HCl是强酸，所以HF也是强酸
C．Li、Na同主族，因为Na保存在煤油中，所以Li也保存在煤油中
D．F、Cl同主族，因为Cl2也是有色气体，所以F2也是有色气体
17．下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（　　）
A．H2O和HNO3B．NaCl和NH3C．CaF2和CsFD．Cl2和O2
1．工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：
（1）如图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是过滤（填操作名称）；
（2）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是过量（填“少量”或“过量”），沉淀B的成分是SiO2（填化学式，下同），溶液D中含铝元素的溶质的是NaAlO2，它属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”）类物质；
（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
8．Ag/（α型）Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，（α型）Al2O3是载体且不溶于硝酸．该催化剂的回收实验如图1所示：

其中（Ⅴ）的转化反应为：6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3，（Ⅷ）的吸收反应为：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O
请阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）第（Ⅰ）步：Ag/（α型）Al2O3加酸溶解应该选用图2装置中的a（选填a、b、c）．
此处反应的化学方程式为：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O；3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O．
（2）第（Ⅱ）步：，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）第（Ⅵ）步反应的化学方程式为：Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O．
（4）已知在实验室中AgNO3溶液需要用棕色瓶避光保存．在第（Ⅶ）步中从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为B、E、D（填序号）．
A．蒸馏    B．蒸发   C．灼烧   D．过滤    E．冷却结晶    F．萃取．
5．现有如下两个反应：
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O　　　　　B、2FeCl3+Fe=3FeCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池的是哪个反应：B；（填A或B）
（2）如果不能设计成原电池，说明其原因（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移；
（3）如果可以设计成原电池，则写出正、负极电极反应式，负极电极反应式Fe-2e-=Fe2+，正极电极反应式2Fe3++2e-=2Fe2+．
（4）利用（3）中反应：设计一个化学电池（给出若干导线，电极材料和电解液自选）：
①标出电子流动方向；②注明负极电极材料；③写出电解质溶液．
（5）若该电池外电路中有6.02×1023个电子转移时，则电解质溶液质量增加了28_g．
6．一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 达平衡的标志是（　　）
A．v正（N2）=$\frac{1}{3}$v正（H2）B．v正（N2）=3v逆（H2）C．v正（H2）=$\frac{3}{2}$v逆（NH3）D．v正（H2）=$\frac{2}{3}$v逆（NH3）

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