题目内容

12．能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（　　）
①SCN-　②Fe　 ③Fe2+　④Cu  　⑤OH-．
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．②④D．④⑤

分析 根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂的电子化合价降低．

解答 解：根据离子反应发生的条件可知：①Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3②2Fe3++Fe=3Fe2+④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑤Fe3++3OH-=Fe（OH）3，③Fe2+和铁离子不反应，故先排除③，在三个离子反应中只有②④属于氧化还原反应，且Fe3+作氧化剂．
故选：C．

点评 本题考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理，注意Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 此离子反应能够发生且常用于Fe3+的检验．

练习册系列答案
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2．关于下式表示的有机物的性质叙述中不正确的是（　　）
A．它有酸性，能与纯碱溶液反应
B．它可以水解，水解产物只有一种
C．1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应
D．该有机物能发生取代反应
3．关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+?NaUr（s）；又知，关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，有关该反应的说法正确的是（　　）
A．正反应是吸热反应B．正反应是放热反应
C．升高温度平衡向正反应方向移动D．以上说法都不正确
20．某同学在实验室中准备利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4来验证浓度、温度对反应速率的影响．
【实验药品及仪器】：0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L-1的稀H2SO4、热水、冷水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管（若干）、胶头滴管等．
【实验步骤】：
（1）写出反应的方程式Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）验证浓度对反应速率的影响：
该同学想通过改变Na2S2O3的浓度来验证浓度对反应速率的影响．为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是
①所取稀硫酸的体积
②溶液的总体积（或③两组溶液必须同时混和）  …（可不填满，也可补充）．
（3）验证温度对反应速率的影响：
该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是
①所取稀硫酸的体积
②所取Na2S2O3溶液的体积（或③两组溶液必须同时混和）  …（可不填满，也可补充）．
7．下列反应属于吸热反应的是（　　）
①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 
②液态水汽化
③锌粒与稀H2SO4反应制取H2
④Ba（OH）2•8H2O固体与NH4Cl固体反应
⑤生石灰跟水反应．
A．①②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④
17．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的两种玻璃用品是温度计和环形玻璃搅拌棒．
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（1）测出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是C（填字母）
①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积
③比热容   ④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化
⑦操作所需的时间
A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部．
4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
A．18gD2O中含的质子数为9 NA
B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NA
D．1molNa 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
1．下列各组仪器：①漏斗 ②容量瓶 ③滴定管 ④分液漏斗 ⑤天平 ⑥量筒 ⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（　　）
A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．②⑦⑧
2．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
A． 和 B．和
C．CH3CH2CH3和CH2=CHCH3D．和

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