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【题目】化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素,X与Y同周期,Y与Z同主族,Y元素的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数;X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。则

(1)X元素基态原子的电子排布式是________,Y原子的价层电子的电子排布图是_________

(2)YX2的分子构型是____________

(3)YX2分子中,Y原子的杂化类型是__________,一个YX2分子中含________个π键。

【答案】 1s22s22p4 直线形 sp杂化 2

【解析】试题分析:本题考查元素的推断,原子核外电子排布式和价层电子排布图的书写,分子空间构型的判断,π键的确定。Y元素的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数,YC元素XYZ都是前三周期元素,YZ同主族ZSi元素X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子,X的价电子排布式为ns2np4XY同周期XO元素。

1XO元素,O基态原子核外有8个电子,根据构造原理,O基态原子的电子排布式为1s22s22p4YC元素,C原子的核外电子排布式为1s22s22p2价层电子排布式为2s22p2价层电子排布图为

2YX2CO2CO2C上的孤电子对数为4-22=0成键电子对数为2C的价层电子对数为0+2=2CO2VSEPR模型为直线形,由于C上没有孤电子对,CO2的分子构型为直线形。

3)由于CO2C的杂化轨道数为2则其中C的杂化方式为sp杂化CO2的结构式为O=C=O1CO2分子中含2个π键

练习册系列答案
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1下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为______________________________,制得等量H2所需能量较少的是_____________(填系统(Ⅰ)系统(Ⅱ))。

2羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2SCO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k时,将1 mol CO21 mol H2S充入2 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02

①H2S的平衡转化率=_______%,反应平衡常数K=________

②在620 K重复试验,平衡后水的物质的量分数为0.03H2S的转化率_____,该反应的H_____0。(填“>”“<”“=”

③向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是________(填标号)

AN2 BH2S CCOS DCO2

325℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pHc(S2-) 关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时,溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____mol·L-1

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+0.10 mol·L-1H2S,当溶液pH=______时,Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13 ]

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