[题目]中关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色.取此物置于铁板上.聚炭.封之囊袋.吹令火炽.其矾即沸.流出.色赤如融金汁者是真也. 对此段话的说明中肯定错误的是( )A. 绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B. 绿矾分解过程中没有发生电子的转移C. “色赤物质可能是Fe2O3 D. 流出的液体中可能含有硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是（）

A. 绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B. 绿矾分解过程中没有发生电子的转移

C. “色赤”物质可能是Fe2O3 D. 流出的液体中可能含有硫酸

【答案】B

【解析】绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2FeSO47H2O

Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，铁的化合价由+2升高到+3价，S由+6降低到+4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移。三氧化硫溶于水生成硫酸。综上所述B不正确，选B。

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A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B. 若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好

C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

【题目】下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. SiO2 → H2SiO3

C. Al → AlO2- D. Si→ Na2SiO3

【题目】硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方硫化锌的晶胞如图所示。请回答下列问题：

（1）锌元素在周期表中的位于第______周期_____族，属于_____区；

（2）基态锌原子的价电子排布式为_________；

（3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是_____；

（4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_____个锌离子，其配位数为_____；含有_____个硫离子，其配位数为_____；

（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________g·cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____pm（列式表示）。

【题目】a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前四周期元素，a的基态原子有3个不同的能级，且各能级中电子数相等；c的基态原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；b、d、f同主族;e的基态原子内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。

（1）基态f原子的电子占据最高的能层符号为________，该能层的电子排布式为________。

（2）如图为部分主族元素第一电离能与周期数的关系图，若m点为氢元素，则元素c为点________（填字母序号）。

（3）ac2中σ键和π键之比为________，写出一种与ac2具有相同空间构型和键合形式的分子________。

（4）dCl5是一种白色晶体，其熔体可以导电，测得其中只含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，其中阳离子中d原子的杂化轨道类型为________。试用电离方程式解释dCl5熔体能导电的原因：___________________________________________。

（5）已知单质e的堆积方式如图所示，该堆积模型的名称为________，该晶胞中空间利用率为________（列出含“π”的计算式）。

【题目】下列排列顺序正确的是

A.最高正化合价：P>N>CB.原子半径：Na>Mg>Cl

C.热稳定性：H2O>HF>H2SD.酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4

【题目】苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是

A. 分子式为C9H14NO2

B. 苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种

C. 1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应

D. 分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应

【题目】一定条件下，CO2与NH3反应可制得重要的化工产品三聚氰胺：3NH3 + 3CO2 +3H2O。

（1）基态N原子的价层电子排布图为____________，三聚氰胺的几种组成元素中，第一电离能最大的元素是____________（填元素符号），电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。

（2）三聚氰胺中氮原子、碳原子的杂化轨道类型分别为____________，NH3、CO2、H2O三种分子中化学键的键角由大到小的顺序为____________。

（3）上述四种分子中所有原子一定共平面的是____________，反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成，但这些化学键中不包括____________（填选项字母）。

a．α键 b．π键 c．非极性共价键 d．极性共价键

（4）三聚氰胺的熔点为250 ℃，则其晶体类型是____________，又知硝基苯的熔点为5.7 ℃，异致这两种物质熔点差异的原因是____________。

（5）随者科学技术的发展，科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体．其晶胞结构如图所示：

①该晶体的化学式为____________，晶体中氧原子的配位数是____________。

②若晶胞参数为a pm，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度是____________ g cm-3。

【题目】双酚A，也称BPA，是制造聚碳酸酯（PC）塑料的一种化学物质，广泛用于水瓶、食品容器和奶瓶的制造。化合物X是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸Y。

（1）双酚A含有的官能团的名称为_____ 。

（2）下列关于双酚A的叙述中正确的是____________。

A．与苯酚互为同系物

B．可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体

C．与三氯化铁溶液会发生显色反应

D．分子中最多有8个碳原子在同一平面上

E．1mol双酚A与溴水反应时，最多可消耗Br2 4mol

（3）有机酸Y与甲醇反应后得到的酯，能聚合生成一种生活中常见的高分子化合物，可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯在一定条件下生成此高分子化合物的化学反应方程式：_____________________该反应的类型是_________反应。

（4）双酚A的另一重要用途是和光气()合成Lexan聚碳酸酯(一种高强材料，可用于制作防弹窗户)。写出此合成反应的化学方程式：_______________________。

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