Question

【题目】下列叙述正确的是

A. 0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C. 在Na2S溶液中加入AgC1固体，溶液中c(S2-)下降

D. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：A项，C6H5ONa属于强碱弱酸盐，C6H5O-水解使C6H5ONa溶液呈碱性；B项，Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32-水解使Na2CO3溶液呈碱性，加水稀释促进CO32-水解，由于溶液体积增大，c（OH-）减小，pH减小，温度不变Kw不变；C项，AgCl转化成更难溶的Ag2S，溶液中c（S2-）下降；D项，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中c（H+）都为110-5mol/L。

详解：A项，C6H5ONa属于强碱弱酸盐，C6H5O-水解使C6H5ONa溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（C6H5O-）c（OH-）c（H+），A项错误；B项，Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32-水解使Na2CO3溶液呈碱性，加水稀释促进CO32-水解，由于溶液体积增大，c（OH-）减小，pH减小，温度不变Kw不变，B项错误；C项，Ag2S的溶解度小于AgCl，在Na2S溶液中加入AgCl固体，AgCl转化成更难溶的Ag2S，溶液中c（S2-）下降，发生的反应为：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，C项正确；D项，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中c（H+）都为110-5mol/L，两溶液中c（H+）相等，D项错误；答案选C。