题目内容
19．检验SO2中是否含有CO2应采用的方法是（ ）| A． | 通过澄清石灰水 | |
| B． | 先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水 | |
| C． | 通过品红溶液 | |
| D． | 先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 |
分析 二者均为酸性氧化物，则先利用二氧化硫的还原性排除对二氧化碳检验的干扰，然后利用石灰水检验二氧化碳，以此来解答．
解答 解：A．均使石灰水变浑浊，不能检验是否含二氧化碳，故A不选；
B．二氧化硫与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，不能检验是否含二氧化碳，故B不选；
C．二氧化硫遇品红褪色，可检验二氧化硫，不能检验是否含二氧化碳，故C不选；
D．先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，排除二氧化硫的干扰，再通过澄清石灰水，如变浑浊，可检验二氧化碳存在，故D选；
故选D．
点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意二氧化硫具有还原性，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（ ）
| A． | 将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 | |
| B． | 常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液 | |
| C． | 将1 L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为0.5L | |
| D． | 从1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液 |
10．下列热化学方程式的书写，正确的是（ ）
| A． | 500℃、30 MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| B． | 已知在105Pa，298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则其热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1 | |
| C． | 甲烷的标准燃烧热数值为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol | |
| D． | 已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ |
7．关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是（ ）
| A． | 都能溶于浓盐酸或浓硝酸中 | |
| B． | 都能溶于氢氧化钠溶液中 | |
| C． | 它们的熔点都很高，常用做耐火材料 | |
| D． | 常温下都不能与水反应 |
14．关于可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）及其图象的说法正确的是（ ）
| A． | 若图象为Ⅰ，则m+n＞p+q | |
| B． | 若图象为Ⅱ，则m+n=p+q，t2时刻改变的条件一定是使用催化剂 | |
| C． | 若图象为Ⅲ，则该可逆反应的△H＜0 | |
| D． | 若图象为Ⅳ，且压强p1＞压强p2，则该可逆反应的△H＞0 |
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA | |
| B． | 1mol羟基中电子数为10 NA | |
| C． | 在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA | |
| D． | 常温常压下，22.4L乙烯中C--H键数为4 NA |
8．在标准状况下，2mol氯气的体积是（ ）
| A． | 100 L | B． | 10 L | C． | 11.2L | D． | 44.8L |
