题目内容
15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 铁屑与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 氢氧化铝溶于稀硝酸：OH-+H+=H2O | |
| D． | 硫酸铁与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．二者反应生成硫酸钡和水；
C．氢氧化铝为沉淀，应保留化学式；
D．漏掉氢氧根离子与三价铁离子的反应．
解答 解：A．铁屑与稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．氢氧化铝溶于稀硝酸，离子方程式：Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故C错误；
D．硫酸铁与氢氧化钡反应，离子方程式：2Fe3++6OH-+3Ba2++3SO42-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．
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5．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条下使该反应发生．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 | |
| B． | 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 | |
| C． | 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 | |
| D． | 达到化学平衡时，N2和H2的转化率相同且c（N2）：c（H2）=1：3 |
6．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为sp3．
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量．
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定．
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是2（填下图中的序号）．
（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是Al（填元素符号）．
（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为sp3．
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量．
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元素 | o | p | |
| 电离能kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1 509 | 1 561 | |
| I3 | 3 248 | 2 957 | |
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是2（填下图中的序号）．
（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是Al（填元素符号）．
3．下列有关高分子化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | 高分子化合物极难溶解 | |
| B． | 高分子化合物依靠分子间作用力结合，材料强度较小 | |
| C． | 高分子均为长链状分子 | |
| D． | 高分子材料均为混合物 |
10．下列热化学方程式的书写，正确的是（ ）
| A． | 500℃、30 MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| B． | 已知在105Pa，298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则其热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1 | |
| C． | 甲烷的标准燃烧热数值为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol | |
| D． | 已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ |
7．关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是（ ）
| A． | 都能溶于浓盐酸或浓硝酸中 | |
| B． | 都能溶于氢氧化钠溶液中 | |
| C． | 它们的熔点都很高，常用做耐火材料 | |
| D． | 常温下都不能与水反应 |
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA | |
| B． | 1mol羟基中电子数为10 NA | |
| C． | 在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA | |
| D． | 常温常压下，22.4L乙烯中C--H键数为4 NA |
