题目内容
14.已知NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A. | 在1L 0.1mol•L-1氟化钠溶液中含有F-和HF数目之和为0.1NA | |
B. | 300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA | |
C. | 标准状况下,1.8gD2O中含有NA个中子 | |
D. | 标准状况下,2.24L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3NA |
分析 A、根据物料守恒来分析;
B、蔗糖溶液中,除了蔗糖分子外,还有水分子;
C、重水的摩尔质量为20g/mol;
D、标况下三氯甲烷为液态.
解答 解:A、在1L0.1mol/L的NaF溶液中,NaF的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,由于F-是弱酸根,在溶液中水水解为HF,根据F原子的守恒可知,F-和HF数目之和为0.1NA,故A正确;
B、蔗糖溶液中,除了蔗糖分子外,还有水分子,故溶液中的分子个数大于0.6NA个,故B错误;
C、重水的摩尔质量为20g/mol,故1.8g重水的物质的量为0.09mol,而1mol重水中含10mol中子,故0.09mol重水中含0.9NA个中子,故C错误;
D、标况下三氯甲烷为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故D错误.
故选A.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
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B. | 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 | |
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(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2.
(2)d与a反应的产物的分子中,中心原子的杂化形式为sp3.
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量.
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:
比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难.对此,你的解释是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态,比较稳定.
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示,其中电负性最大的是2(填下图中的序号).
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示,则该元素是Al(填元素符号).
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(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | o | p | |
电离能kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 |
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