题目内容

12．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中，属干这种情况的是（　　）
①过量锌与18 mol/L的硫酸反应；
②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO2反应；
④过量铜与浓硫酸反应；
⑤过量铜与稀硝酸反应；
⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应．
⑦常温下过量的浓硫酸与铝反应．
A．②③⑤B．②③④⑥⑦C．①④⑤D．①②③④⑤

分析 ①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气；
②氢气与氮气化合生成氨气为可逆反应；
③只有浓盐酸才能与二氧化锰反应；
④只有浓硫酸与铜反应，稀硫酸与铜不反应；
⑤铜与浓硝酸生成二氧化氮、水硝酸铜、与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生；
⑦浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铝发生钝化．

解答 解：①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，所以过量锌与18 mol/L的硫酸反应，稀硫酸可以完全反应，故不选；
②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故选；
③二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应，二氧化锰过量，稀盐酸也不能完全反应，故选；
④只有浓硫酸与铜反应，稀硫酸与铜不反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故选；
⑤铜与浓硝酸、稀硝酸都能反应，所以只要铜足量，硝酸可以完全反应，故不选；
⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故选；
⑦浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铝发生钝化，产生致密氧化膜，阻止反应进行，故选；
故选：B．

点评 本题考查物质的性质，题目难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，注意反应的可逆性和物质的浓度问题．

练习册系列答案
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2．短周期元素X．Y．Z．W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断不正确的是（　　）
A．x与同主族且相邻元素的气态氢化物的沸点，前者高于后者
B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
C．x的气态氢化物与w的最高价氧化物的水化物反应只能生成一种盐
D．x与H、O元素形成的化合物可以组成一种盐，其中X．H．O元素原子个数之比为2：4：3
3．下列有关高分子化合物的叙述正确的是（　　）
A．高分子化合物极难溶解
B．高分子化合物依靠分子间作用力结合，材料强度较小
C．高分子均为长链状分子
D．高分子材料均为混合物
20．现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L．要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入98%的H2SO4（密度为1.84g/cm3），后再加入水配制，
（1）后再加入水配制，配制后溶液体积为多少毫升？
（2）应加入98%的H2SO4（密度为1.84g/cm3）多少毫升？
7．关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是（　　）
A．都能溶于浓盐酸或浓硝酸中
B．都能溶于氢氧化钠溶液中
C．它们的熔点都很高，常用做耐火材料
D．常温下都不能与水反应
17．D、G都是有机合成中的中间体，可以由芳香烃A合成，其流程如下；

 已知G的核磁共振氢谱上有4个蜂且峰的面积比为 1：2：2：3；E为一氯代物．
（1）A的名称是乙苯，反应Ⅰ的类型是取代反应；
（2）反应Ⅴ的条件和试剂是氢氧化钠溶液、加热；
（3）写出反应Ⅱ的化学方程式：+6NaOH$\stackrel{△}{→}$+3NaBr+3H2O；
（4）G的结构简式为；
（5）T是F的同分异构体，它能与氯化铁溶液发生显色反应，则苯环上一溴代物有2种T的结构简式为（写一种即可）．
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1mol羟基中电子数为10 NA
C．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
D．常温常压下，22.4L乙烯中C--H键数为4 NA
1．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用：
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（I{\;}_{2}）}$；
②若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为66.7%．
（2）如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉溶液，滴定反应的离子方程式为H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）25°C时，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-）；a＞b．（填“＞”、“＜”或“=”）
2．下列有关说法正确的是（　　）
A．一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
B．用pH均为12的NaOH溶液和氨水分别中和等物质的量的HCl，消耗氨水的体积更大
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （△H＜0），当其他条件不变时，升高温度，H2的反应速率和转化率均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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