题目内容
【题目】有下列电解质①氯化铵；②氯化氢；③硫化氢；④碳酸氢钠；⑤磷酸；⑥一水合氨。
(1)属于强电解质的有______；
(2)属于弱电解质的有______。
【答案】①②④ ③⑤⑥
【解析】
电解质的强弱是根据在水中电离程度划分的，在水溶液里完全电离的电解质是强电解质，仅有一部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质。
①氯化铵属于盐，在水溶液中能完全电离，属于强电解质；
②氯化氢是强酸，在水溶液中完全电离成氢离子和氯离子，属于强电解质；
③氢硫酸为二元弱酸，在水溶液中电离分步进行，电离方程式为H2S
H++HS-、HS-H++S2-，属于弱电解质；
④碳酸氢钠属于盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于强电解质；
⑤磷酸是三元弱酸，在水溶液中分步电离，以第一步为主，H3PO4H++H2PO4-，属于弱电解质；
⑥一水合氨在水中只能够部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：NH3·H2ONH4++OH-，属于弱电解质；
综上所述可知：属于强电解质的为①②④；属于弱电解质的为③⑤⑥。
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案【题目】800℃时，可逆反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数 K=1，800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如表，下列说法正确的是（ ）
物质 | CO | H2O | CO2 | H2 |
浓度/molL-1 | 0.002 | 0.003 | 0.0025 | 0.0025 |
A.此时平衡逆向移动
B.达到平衡后，气体压强降低
C.若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动
D.正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态
【题目】下图为元素周期表的一部分，根据元素a~j在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | a | |||||||
2 | b | c | d | e | ||||
3 | f | g | h | i | j | |||
（1）f、g、h的单质分别与水反应，最剧烈的是___________（填元素符号）。
（2）c、i的氢化物稳定性较强的是____________（填化学式）。
（3）c、f可形成既含离子键又含非极性键的化合物，该化合物的电子式为__________。
（4）d、f、g的离子半径最大的是_______________（填离子符号）。
（5）f的最高价氧化物的水化物与h的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_______
【题目】铁是人体必需元素，是合成血红素的重要原料，缺铁会造成贫血，市场上常见补血剂有硫酸亚铁、富马酸亚铁(分子式C4H2O4Fe)、葡萄糖酸亚铁、琥珀酸亚铁(速力菲片)等。某化学兴趣小组通过实验对硫酸亚铁补血剂成分进行探究并测定Fe2+的含量，可供选择的试剂有双氧水、KSCN溶液、盐酸、BaCl2溶液(已知KSCN可被双氧水氧化)。
（1）成分探究：小组成员发现硫酸亚铁补血剂外面糖衣是红色的，里面是淡蓝绿色的，甲同学对其组成进行如下探究：
实验探究 | 实验操作及现象 | 结论分析 |
探究一 | 将淡蓝绿色粉末溶解于盐酸溶液中，取上清液2份， ①1份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，无明显变化。 ②另1份溶液先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加双氧水，后滴加___溶液，变成血红色。 | 证明淡蓝绿色粉末为FeSO4 |
探究二 | 将红色物质研成粉末，滴加盐酸，无明显变化，再滴加KSCN溶液，无明显现象。 | 证明：红色物质不是Fe2O3 |
（2）配制硫酸亚铁补血剂的待测溶液。
①补血剂(1片0.5克)
浊液
滤液
配成1L待测液
步骤③浊液脱色后进行___(填标号)操作才能得到溶液。
A.
B.
C.
D.
②甲同学认为步骤③滤液直接蒸发结晶不能得到硫酸亚铁晶体，理由是___，你的方案是___。
③已知步骤④中加入足量的H2O2溶液，作用是___，然后微热并用玻璃棒搅拌至无气泡产生，目的是___。
④写出步骤④中发生反应的离子方程式：___。
（3）测定硫酸亚铁补血剂待测液的浓度
方法一：用紫外分光光度法：使用紫外分光光度计，将不同波长的光连续地照射到一定标准浓度滴加5mL0.2molL-1苯二甲酸氢钾缓冲液的硫酸亚铁标准溶液，得到与不同波长相对应的吸收强度，以硫酸亚铁标准溶液的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘出该物质的吸收光谱曲线如图。
⑤取待测液10mL滴加5mL0.2molL-1苯二甲酸氢钾缓冲液，并稀释至60mL，用紫外分光光度法测得待测液的吸光度为0.4，则样品中铁元素的质量分数是___。
方法二：KMnO4标准溶液滴定法：称取4.0g的硫酸亚铁产品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2molL-1KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL。
⑥KMnO4溶液置于___式滴定管中，终点的颜色变化：___。
⑦要达到好的治疗效果，服用补血剂时需注意口服铁剂应同时并服维生素C，理由是 ___。
【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25 ℃) | Ka＝1.77×10－4 | Ka＝5.0×10－10 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 |
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________。
②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) ___________。
③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_____________________________。
(2)①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____________；此时c(HCN)/c(CN－)＝____________。
②常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是___________________________。
(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________mol·L－1。