题目内容

【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离常数(25 ℃)

Ka1.77×104

Ka5.0×1010

Ka14.3×107

Ka25.6×1011

①HCOONaNaCNNaHCO3Na2CO34种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________

体积相同、c(H)相同的三种酸溶液a.HCOOHb.HCNc.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) ___________

NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_____________________________

(2)①一定浓度的NaCN溶液pH9,用离子方程式表示呈碱性的原因是____________;此时c(HCN)/c(CN)____________

常温下,NaCN与过氧化氢溶液反应,生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,大大降低其毒性。该反应的化学方程式是___________________________

(3)已知CaCO3Ksp2.8×109,现将浓度为2×104 mol·L1 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________mol·L1

【答案】Na2CO3 bac NaCNCO2H2O===NaHCO3HCN CNH2OHCNOH 2 NaCNH2O2H2O===NaHCO3NH3 5.6×105

【解析】

(1) ①根据弱酸的电离常数得出酸强弱顺序为HCOOH > H2CO3 > HCN > HCO3,根据对应酸越弱,结合氢离子能力越强,因此Na2CO3溶液中阴离子结合质子能力最强。

体积相同、c(H)相同的三种酸溶液a.HCOOHb.HCNc.H2SO4,硫酸是强酸,全部电离,硫酸浓度最小,HCOOHHCN强,氢离子浓度相同时,HCOOH浓度比HCN浓度小,因此体积相等时,物质的量HCN大于HCOOH,消耗氢氧化钠是HCN大于HCOOH,硫酸消耗氢氧化钠最小,因此消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是bac

NaCN溶液通入少量CO2反应生成HCN和碳酸氢钠,其化学方程式是NaCNCO2H2O = NaHCO3HCN

(2)①一定浓度的NaCN溶液pH9,主要是水解显碱性,离子方程式表示呈碱性的原因是CNH2OHCNOH;此时

常温下,NaCN与过氧化氢溶液反应,生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即生成氨气,该反应的化学方程式是NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3

(3)已知CaCO3Ksp2.8×109,现将浓度为2×104 mol·L1 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合后碳酸钠的浓度为1×104 mol·L1,假设原CaCl2溶液的最小浓度为2xmol·L1,混合后CaCl2溶液的浓度为xmol·L1,溶液中CaCl2溶液,则原溶液中CaCl2的最小浓度2×2.8×10-5mol·L1 = 5.6×105 mol·L1

(1) ①根据弱酸的电离常数得出酸强弱顺序为HCOOH > H2CO3 > HCN > HCO3,根据对应酸越弱,结合氢离子能力越强,因此Na2CO3溶液中阴离子结合质子能力最强,故答案为:Na2CO3

体积相同、c(H)相同的三种酸溶液a.HCOOHb.HCNc.H2SO4,硫酸是强酸,全部电离,硫酸浓度最小,HCOOHHCN强,氢离子浓度相同时,HCOOH浓度比HCN浓度小,因此体积相等,物质的量HCN大于HCOOH,消耗氢氧化钠是HCN大于HCOOH,硫酸消耗氢氧化钠最小,因此消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是bac,故答案为:bac

NaCN溶液通入少量CO2反应生成HCN和碳酸氢钠,其化学方程式是NaCNCO2H2O = NaHCO3HCN,故答案为:NaCNCO2H2O = NaHCO3HCN

(2)①一定浓度的NaCN溶液pH9,主要是水解显碱性,离子方程式表示呈碱性的原因是CNH2OHCNOH;此时,故答案为:CNH2OHCNOH2

常温下,NaCN与过氧化氢溶液反应,生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即生成氨气,该反应的化学方程式是NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3,故答案为:NaCNH2O2H2O===NaHCO3NH3

(3)已知CaCO3Ksp2.8×109,现将浓度为2×104 mol·L1 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合后碳酸钠的浓度为1×104 mol·L1,假设原CaCl2溶液的最小浓度为2xmol·L1,混合后CaCl2溶液的浓度为xmol·L1,溶液中CaCl2溶液,则原溶液中CaCl2的最小浓度2×2.8×10-5mol·L1 = 5.6×105 mol·L1,故答案为:5.6×105

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