Question

【题目】（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应）.

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为 ；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。

Answer 1

【答案】8.（15分）

（1）（2）Fe （3）离子键和共价键

（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（5）①CO2、H2O ② 65%

【解析】

（1）氮原子最外层有5个电子，共用3对电子形成氮气，则N2的电子式为。

（2）因为Fe2O3与Na的反应为置换反应，所以Fe2O3作为氧化剂，与Na反应得电子生成Fe单质。

（3）KClO4 属于含氧酸盐，所以KClO4含有化学键的类型为离子键和共价键，K是19号元素，原子结构示意图为

（4）NaHCO3热稳定性较差，受热分解生成碳酸钠、CO2和水，方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（5）①碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，所以用碱石灰除去的物质为CO2、H2O；

②标准状况下33.6LN2的物质的量为1.5mol,根据N原子守恒，该产气药剂中NaN3的质量分数为（1.5×2÷3）×65÷100×100%=65%。