Question

【题目】下图为元素周期表的一部分，根据元素a~j在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	a
2					b	c	d	e
3	f	g	h			i	j

（1）f、g、h的单质分别与水反应，最剧烈的是___________（填元素符号）。

（2）c、i的氢化物稳定性较强的是____________（填化学式）。

（3）c、f可形成既含离子键又含非极性键的化合物，该化合物的电子式为__________。

（4）d、f、g的离子半径最大的是_______________（填离子符号）。

（5）f的最高价氧化物的水化物与h的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_______

Answer 1

【答案】Na H2O F- Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O

【解析】

由元素在周期表的位置可知，aj分别为a为H、b为N、c为O、d为F、e为Ne、f为Na、g为Mg、h为Al、i为S、j为Cl，

（1）金属性越强，与水反应越剧烈；

（2）非金属性越强，对应氢化物越稳定；

（3）c、f可形成既含离子键又含非极性键的化合物为过氧化钠；

（4）具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小；

（5）f的最高价氧化物的水化物为NaOH，h的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠和水。

（1）由分析可得，f为Na、g为Mg、h为Al， f、g、h的单质分别与水反应，同周期元素的金属性逐渐减弱，单质与水反应的剧烈程度减弱，最剧烈的是Na，

故答案为：Na；

（2）非金属性O>S，c、i的氢化物稳定性较强的是H2O，

故答案为：H2O；

（3）c为O、i为S， c、f可形成既含离子键又含非极性键的化合物为过氧化钠，其电子式为，

故答案为：；

（4）d为F、f为Na、g为Mg， d、f、g的离子半径具有相同电子排，则原子序数大的离子半径小，最大的是F，

故答案为：F；

（5）f为Na、h为Al， f的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，h的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O，

故答案为：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O；