题目内容
1．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O | |
| C． | Fe （NO3）2与HI的反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | 少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
C．Fe （NO3）2与过量的HI的反应生成碘化亚铁、碘和一氧化氮、水；
D．次氯酸根具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫．
解答 解：A．氯化铝溶液中加入过量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，故A错误；
B．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B正确；
C．Fe （NO3）2与过量的HI的反应，离子方程式：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O，故C错误；
D．少量SO2通入漂白粉溶液中，发生氧化还原反应离子方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，注意离子反应遵循客观事实、注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．
练习册系列答案
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12．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
| A． | 碘升华 | B． | 溴蒸气被木炭吸附 | ||
| C． | 酒精溶于水 | D． | HCl气体溶于水 |
9．
如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL．如果刻度A和D都是10，则两处液面的读数是（ ）
如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL．如果刻度A和D都是10，则两处液面的读数是（ ）| A． | Ⅰ中是9.2 mL，Ⅱ中是9.40 mL | B． | Ⅰ中是10.8 mL，Ⅱ中是9.40 mL | ||
| C． | Ⅰ中是9.2 mL，Ⅱ中是10.60 mL | D． | Ⅰ中是10.8 mL，Ⅱ中是10.60 mL |
16．下列递变情况中不正确的是（ ）
| A． | 碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大 | |
| B． | 硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高 | |
| C． | 钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多 | |
| D． | 锂、钠、钾、铷的金属性依次增强 |
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 20g重水（D2O）含有的电子数为10 NA | |
| B． | 46g NO2和N2O4的混合物中所含氧原子个数为6.02×1023 | |
| C． | 0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2NA | |
| D． | 1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.6 NA |
硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：
10．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则下列说法错误的是（ ）
| A． | X、Y、Z三种元素可以组成一种盐 | |
| B． | Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：8的化合物 | |
| C． | 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒都有2种 | |
| D． | X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物 |
