题目内容
16．下列递变情况中不正确的是（ ）| A． | 碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大 | |
| B． | 硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高 | |
| C． | 钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多 | |
| D． | 锂、钠、钾、铷的金属性依次增强 |
分析 A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
B．根据同周期元素从左到右原子的最外层电子数依次增多判断；
C．钠、镁、铝位于周期表相同周期，从左到右原子的最外层电子数依次增多；
D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强．
解答 解：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则碳、氮、氧、氟的原子半径依次减小，故A错误；
B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次为+4、+5、+6、+7，以此升高，故B正确；
C．钠、镁、铝位于周期表相同周期，从左到右原子的最外层电子数依次增多，故C正确；
D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则锂、钠、钾、铷的金属性依次增强，故D正确．
故选A．
点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，本题注意把握元素周期律与元素周期表的相关知识．
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6．工业上由焦炭或夭然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：CO（g）+H2O（ g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-l．该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”．
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$； K（ 200℃）＞ K（ 300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在773K时，一氧化碳变换反应的平衡常数K=9，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020•mol-l，则在此反应条件下一氧化碳的转化率为75%．
（3）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO30%、CO210%（均为体积分数）．现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，以除去其中的CO．已知不同温度及反应物投料比（$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$ ）下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
①从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律．能使CO的转化率升高，可改变的条件降低温度、增大反应物投料比（$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$ ）或原料气中水蒸气的比例．
②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面．
③温度为300℃、$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=1时，变换后的平衡混合气体中CO2的体积分数是24.8%．（结果保留3位有效数字）．
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$； K（ 200℃）＞ K（ 300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在773K时，一氧化碳变换反应的平衡常数K=9，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020•mol-l，则在此反应条件下一氧化碳的转化率为75%．
（3）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO30%、CO210%（均为体积分数）．现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，以除去其中的CO．已知不同温度及反应物投料比（$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$ ）下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
| 投料比 CO体积分数/% 温度/℃ | $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=1 | $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=3 | $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=5 |
| 200 250 300 350 | 1.70 2.73 6.00 7.85 | 0.21 0.30 0.84 1.52 | 0.02 0.06 0.43 0.80 |
②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面．
③温度为300℃、$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=1时，变换后的平衡混合气体中CO2的体积分数是24.8%．（结果保留3位有效数字）．
7．下列说法中肯定错误的是（ ）
| A． | 某原子K层上只有一个电子 | |
| B． | 某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 | |
| C． | 某离子M层上的电子数为K层的4倍 | |
| D． | 阴离子的最外层电子数可能为2，也可能为8 |
4．用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为HR，再用蒸馏水洗涤至中性，然后用该树脂软化100mL含0.001molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂．将交换液和洗涤液收集到一起，该混合液的pH为（ ）
| A． | 2.0 | B． | 2.3 | C． | 3.0 | D． | 7.0 |
11．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+ | |
| B． | pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 | |
| C． | 常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | 常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍已知：KSP[Cd（OH）2]=7.2×10-15，KSP[Co（OH）2]=1.8×10-15 |
1．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O | |
| C． | Fe （NO3）2与HI的反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | 少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO |
8．关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是（ ）
| A． | 相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 | |
| B． | 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同 | |
| C． | 碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可用加热的方法除去 | |
| D． | 质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多 |
5．巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2-丙醇 ⑤酸性KMnO4溶液．在一定条件与巴豆酸反应的物质的组合是（ ）
| A． | 只有②④⑤ | B． | 只有①③④ | C． | ①②③④⑤ | D． | 只有①②③④ |
6．等物质的量的Na、Mg、Al分别与等物质的量的盐酸（1mol）反应生成H2，产生H2体积大小（相同状况）可出现下列四种情况：①Na＞Mg=Al ②Na=Mg=Al ③Na＜Mg=Al ④Na＜Mg＜Al，下列判断正确的是（ ）
| A． | 当n（Na）=n（Mg）=n（Al）=1mol时，①成立 | B． | 当n（Na）=n（Mg）=n（Al）=0.8mol时，②成立 | ||
| C． | 当n（Na）=n（Mg）=n（Al）=0.6mol时，③成立 | D． | 当n（Na）=n（Mg）=n（Al）=0.5mol时，④成立 |